Question

9．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
③若A極產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為0.2mol．

Answer 1

分析 若開始時開關K與a連接，則形成原電池反應，為鐵的吸氧腐蝕；
若開始時開關K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，鐵為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，以此解答．

解答 解：①開始時開關K與a連接，是原電池，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，為鐵的吸氧腐蝕；
故答案為：吸氧；
②若開始時開關K與b連接，則電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
③若標準狀況下Fe極產(chǎn)生2.24L氫氣，即0.1mol氫氣，由2H⁺+2e^-=H₂↑可知轉移0.2mol電子，
故答案為：0.2．

點評 本題綜合原電池和電解質知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合應用，注意解題時要注意分析電極反應及生成物，難度中等．