14．如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體：①CO、CH4  ②Cl2、CH4  ③NO2、O2  ④N2、H2，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶．集氣瓶的氣體是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，可知集氣瓶?jī)?nèi)易溶于水或與水反應(yīng)，導(dǎo)致內(nèi)壓小于外壓，以此來解答．

解答 解：將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，可知集氣瓶?jī)?nèi)易溶于水或與水反應(yīng)，①④中氣體均不溶于水，②中氯氣與水反應(yīng)，③中二氧化氮（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3）與水反應(yīng)，則②③符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氣體與水的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰 （LiCoO2）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液進(jìn)行反應(yīng)，缺點(diǎn)是有氯氣生成，污染較大，引入氯離子雜質(zhì)，在后續(xù)步驟中難以分離．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電解氯化銅溶液時(shí)，在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為（　　）
A．2Cl--2e-=Cl2↑B．Cu2++2e-=Cu
C．4OH--4e-=2H2O+O2↑D．2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
B．“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO
D．SO2用作食品增白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
③若A極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響．請(qǐng)回答下列問題：
（1）BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐型．
（2）碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是CH≡CH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同），采取sp2雜化的分子是CH2=CH2、C6H6，采取sp3雜化的分子是CH3CH3．試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH．
（3）已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，請(qǐng)分析可能的原因是由于氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角逐漸減�。�
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過渡．陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越�。纱丝芍�，四種鹵化銀（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)锳gF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將A、B、C、D四種金屬放入冷水中，只有A能發(fā)生反應(yīng)，將D與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．D C A BB．A D C BC．B A D CD．A D B C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液 450mL有以下儀器：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）所需NaOH的質(zhì)量為10.0．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以為以下幾個(gè)步驟：①稱量；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定溶；⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是②④．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸餾水；④定容時(shí)俯視標(biāo)線；⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)物的濃度為零
C．正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

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