19．下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，則碳的非金屬性強于硅
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀，則淀粉沒有水解成葡萄糖
C．向無色溶液中加入氯水，再加CCl4，振蕩靜置后CCl4層呈紫色，則原溶液中含I-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

分析 A．同溫同濃度的Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，說明碳酸根離子的水解程度小于硅酸根離子，則酸性H2CO3＞H2SiO3；
B．加入新制Cu（OH）2懸濁液前需要加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，否則氫氧化銅與稀硫酸反應，影響實驗結(jié)果；
C．下層溶液呈紫色，說明生成碘；
D．生成的氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，不一定含有CO32-或HCO3-．

解答 解：A．相同濃度的Na2CO3和Na2SiO3水溶液在相同溫度下的pH前者小于后者，說明碳酸根離子的水解程度小于硅酸根離子，證明酸性H2CO3＞H2SiO3，酸性越強，對應非金屬元素的非金屬性越強，則碳的非金屬性強于硅，故A正確；
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后應該先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若無磚紅色沉淀，則淀粉沒有水解成葡萄糖，否則稀硫酸與氫氧化銅反應，干擾了實驗結(jié)果，故B錯誤；
C．下層溶液呈紫色，說明生成碘，可證明原溶液中有I-，故C正確；
D．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該可能為二氧化硫，原溶液中可能含有SO32-或HSO3-，該溶液中不一定含有CO32-或HCO3-，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及非金屬性強弱判斷、離子檢驗、淀粉水解等知識，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍．下列推斷正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的排序：Z、R、X、Y
B．原子半徑由小到大的排序：Z、A、Y、X
C．最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的排Z、R、A
D．RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8 電子結(jié)構

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學方程式為2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a(chǎn) mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol•L-1的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為20g．（請保留過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構示意圖：

則三種元素在周期表的位置依次是（　　）
A．第二周期ⅣA族  第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
B．第四周期ⅡA族 第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
C．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族  第四周期ⅦA族
D．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族   第四周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池應用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰 （LiCoO2）導電劑乙炔黑和鋁箔等．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液進行反應，缺點是有氯氣生成，污染較大，引入氯離子雜質(zhì)，在后續(xù)步驟中難以分離．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是測定融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，導電為離子化合物，否則為共價化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L．
 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是（　�。�
A．Br2、CO2、H2O、HBrB．CO2、O2、H2S、HCl
C．Na2O2、S8、CO2、H2OD．CO2、H2S、H2O、HI

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
③若A極產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為0.2mol．

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