Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時(shí)	7.6	2.7	4.2	9.6
沉淀完全時(shí)	9.6	3.7	5.4	11.1

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是________(填字母)。

a．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒有干燥

c．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

Answer 1

【答案】將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等 +3 將Fe2+氧化為Fe3+ ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 96.4% ad

【解析】

⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。

⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，主要是氨氣，根據(jù)化合價(jià)分析得出，鐵元素的化合價(jià)。

⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能達(dá)到同樣目的進(jìn)行書寫離子方程式。

⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌。

⑸先計(jì)算MgCl2·6H2O物質(zhì)的量為0.5000mol/L×0.019L =0.0095mol，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；按照中和滴定原理進(jìn)行分析。

⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。

⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根據(jù)化合價(jià)分析得出，鐵元素的化合價(jià)為2x + (-1)×n + (-2)×(3-0.5n) = 0，x = +3，故答案為：+3。

⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。

⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。

⑸①根據(jù)反應(yīng)原理得到產(chǎn)品中MgCl2·6H2O物質(zhì)的量為0.5000mol/L×0.019L =0.0095mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：96.4%。

②a選項(xiàng)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故a符合題意；

b選項(xiàng)，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；

c選項(xiàng)，滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，待測(cè)液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；

d選項(xiàng)，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測(cè)數(shù)據(jù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意。

綜上所述，答案為ad。