【題目】現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號(hào)，下同），元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是______。

A.和 B.和 C.和 D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號(hào)）。

A. B. C. D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為______，其與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

【答案】B C CD 離子鍵

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知、、、、、、分別為、、、、、、。

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項(xiàng)正確；為金屬元素，不容易與其他元素形成共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3、CCl4均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是，其電子式為。(4)中含有離子鍵，該物質(zhì)與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成和，方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來(lái)處理并制得有廣泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4 被還原為Mn2+)

(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作A是_____。

(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。

(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中，對(duì)于指定項(xiàng)目的數(shù)目前后相等的是 （ ）

A.電子數(shù)：17gOH—與1mol－OH

B.雙鍵數(shù)目：1mol與4mol C2H4

C.分子數(shù)：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣

D.陰離子總數(shù)：72gCaO2與62g Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，與、與分別位于同一主族，與可形成共價(jià)化合物，原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.、的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C.是共價(jià)化合物

D.原子半徑：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價(jià)信息如下表所示：

M的焰色反應(yīng)為黃色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)鍵類(lèi)型是___。

（2）寫(xiě)出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式___。

（3）Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。

a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)，Y的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.Y與W形成的化合物中W呈正價(jià)

c.Y和M反應(yīng)時(shí)，lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)

（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式___。

（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫(xiě)出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

7.6

2.7

4.2

9.6

沉淀完全時(shí)

9.6

3.7

5.4

11.1

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫(xiě)兩種)。

(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)____________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是________(填字母)。

a．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥

c．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。

（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種。

①海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是__（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

②氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一，寫(xiě)出該反應(yīng)原理的離子方程式：__。

（2）材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類(lèi)生活。

①鐵和鋁是兩種常見(jiàn)的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__。

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平該化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì)，必須嚴(yán)格控制排放。

①寫(xiě)出二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進(jìn)一步增強(qiáng)。寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，回答下列問(wèn)題：

(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為15和16的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為10和18的元素原子，它們的最外層電子數(shù)均為____________，它們的元素符號(hào)分別是____________、____________。

(2)某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，該元素的元素符號(hào)是____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知：（a）A原子有四個(gè)電子層，其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等；（b）B、C原子核外電子層數(shù)比A原子少1，B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于零，C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2C；（c）D、E的陰離子都帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，D的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，E元素沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸；（d）F與A位于同一周期且是六種元素中原子半徑最大的元素。

（1）寫(xiě)出六種元素的名稱：A___；B___；C___；D___；E___；F___。

（2）A、C、D、F四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____（用離子符號(hào)表示）。

（3）B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___（用化學(xué)式表示）。

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