【題目】現(xiàn)有ag7種短周期主族元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,請回答下列問題:

(1)下列選項中,元素的原子間最容易形成離子鍵的是______(填序號,下同),元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。

A. B. C. D.

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中,所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______(填序號)。

A. B. C. D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)可形成一種化合物,其含有的化學(xué)鍵類型為______,其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

【答案】B C CD 離子鍵

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知、、、、、、分別為、、、、。

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵,故最容易形成離子鍵,B項正確;為金屬元素,不容易與其他元素形成共價鍵,故C項正確。

(2)含(即元素)的化合物中2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),PCl3、CCl4均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),答案選CD

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是,其電子式為。(4)中含有離子鍵,該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成,方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一種常見環(huán)境污染為___;列舉二氧化硫的一種用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___;(提示:KMnO4 被還原為Mn2+)

(3)通空氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;若在實驗室進(jìn)行,操作A_____。

(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè),若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨,則該氣體為_______

(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰,可減少煙氣中二氧化硫的排放,你認(rèn)為是否合理?_______(合理不合理”);理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中,對于指定項目的數(shù)目前后相等的是

A.電子數(shù):17gOH1molOH

B.雙鍵數(shù)目:1mol4mol C2H4

C.分子數(shù):常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣

D.陰離子總數(shù):72gCaO262g Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素、的原子序數(shù)依次增大,分別位于同一主族,可形成共價化合物原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )

A.分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.的化學(xué)鍵類型相同

C.是共價化合物

D.原子半徑:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、MR、Q是短周期主族元素,部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示:

M的焰色反應(yīng)為黃色:X、Y、R位于周期表中不同周期;Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。

1Q元素在周期表中的位置是___;構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)鍵類型是___

2)寫出X、YR按原子個數(shù)之比為111形成的化合物的電子式___。

3YW相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。

a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài),Y的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.YW形成的化合物中W呈正價

c.YM反應(yīng)時,lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)

4R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與HOH都不能大量共存,還能與氯水反應(yīng),寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式___

5Z2R4為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,寫出其在水中的第一步電離方程式___,Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),實驗流程如下:

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時

7.6

2.7

4.2

9.6

沉淀完全時

9.6

3.7

5.4

11.1

回答下列問題:

(1)“浸取步驟中,能加快浸取速率的方法有______________________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為________,濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________;若將上述過程中的“H2O2“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________。

(4)“一系列操作主要包括加入足量鹽酸,然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷振蕩下,用0.5000 mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,其反應(yīng)原理為Mg2+Y4- ==MgY2-,滴定終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。

a.滴定終點時仰視讀數(shù) b.錐形瓶洗滌后沒有干燥

c.滴定時錐形瓶中有液體濺出 d.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。

1)海水中蘊含的元素有80多種。

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t,海水里鎂的存在形式是__(填游離態(tài)化合態(tài))。

②氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一,寫出該反應(yīng)原理的離子方程式:__

2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善人類生活。

①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料,在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備,化學(xué)方程式如下,請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì),必須嚴(yán)格控制排放。

①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__

②酸雨降落到地面后,其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸,使酸性進(jìn)一步增強(qiáng)。寫出這一過程的化學(xué)方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù),回答下列問題:

(1)核電荷數(shù)為614的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為1516的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為1018的元素原子,它們的最外層電子數(shù)均為____________,它們的元素符號分別是____________、____________

(2)某元素的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,該元素的元素符號是____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF六種主族元素,已知:(aA原子有四個電子層,其KL層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等;(bB、C原子核外電子層數(shù)比A原子少1,B的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和等于零,C的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2C;(cD、E的陰離子都帶有一個單位的負(fù)電荷,D的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,E元素沒有對應(yīng)的含氧酸;(dFA位于同一周期且是六種元素中原子半徑最大的元素。

1)寫出六種元素的名稱:A___;B___;C___D___;E___F___。

2A、CD、F四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為____(用離子符號表示)。

3B、C、D三種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為___(用化學(xué)式表示)。

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