【題目】下列體系中,離子能大量共存的是( )
A.含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液:H+、Fe2+、Mg2+、Br-
B.使酚酞變紅的溶液:K+、Na+、、Cl-
C.滴加KSCN顯紅色的溶液:、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、、
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【題目】目前,全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結構,圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說法不正確的是( )
A.圖2可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞
B.氧化鎳中Ni2+、O2-的配位數(shù)都是6
C.鎳原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族,屬于ds區(qū)元素
D.圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵
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【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列問題:
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為________。
(2)鋅浸出率與溫度的關系如圖所示,分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。
(3)“氧化除雜”中,AsCl52-轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為________。
(4)“濾渣3”的主要成分為________。
(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是________(寫化學式)。電解后的電解液經補充________(寫一種物質的化學式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列相關說法正確的是( )
A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA
B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下,22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
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【題目】下列選項中,對于指定項目的數(shù)目前后相等的是 ( )
A.電子數(shù):17gOH—與1mol-OH
B.雙鍵數(shù)目:1mol與4mol C2H4
C.分子數(shù):常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
D.陰離子總數(shù):72gCaO2與62g Na2O
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【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素,在周期表中的位置如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,下列說法正確的是
A. X只能形成一種氫化物
B. W、X、Y的原子半徑依次增大
C. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小
D. W的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
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【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大,與、與分別位于同一主族,與可形成共價化合物,原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )
A.分子中的所有原子最外層都為8電子結構
B.、的化學鍵類型相同
C.是共價化合物
D.原子半徑:
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【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),實驗流程如下:
已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列問題:
(1)“浸取”步驟中,能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為________,濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑,其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質中鐵元素的化合價為________。
(3)加入H2O2的目的是______________________;若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的,則發(fā)生反應的離子方程式為:________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸,然后經過____________________、過濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。
(5)準確稱取2.000 g氯化鎂晶體產品于250 mL錐形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷振蕩下,用0.5000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定,其反應原理為Mg2++Y4- ==MgY2-,滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00 mL。
①則產品中MgCl2·6H2O的質量分數(shù)為________(結果保留三位有效數(shù)字)。
②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是________(填字母)。
a.滴定終點時仰視讀數(shù) b.錐形瓶洗滌后沒有干燥
c.滴定時錐形瓶中有液體濺出 d.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
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【題目】、、、四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正化合價依次為、、、。已知元素原子的次外層電子數(shù)為2,、元素原子的次外層電子數(shù)均為8,元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中的最強酸。試回答下列問題:
(1)、、、四種元素的名稱分別是______、______、______、______。
(2)的簡單離子的結構示意圖是______,原子的結構示意圖是______。
(3)的最高價氧化物對應的水化物與的氫氧化物反應可生成__________種鹽,化學式分別為________________________。
(4)、的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________(用化學式表示)。
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