Question

已知溫度為T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為K_w，該溫度下，m mol/L稀氨水和n mol/L稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、若C（H⁺）＞C（OH^-），則m=n
• B、若C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），則m＞n
• C、若混合溶液中，C（H⁺）=

  Kw

  mol/L，則m＞n
• D、若C （NH₄⁺）＞C（Cl^-），則m＜n

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、兩者恰好完全反應(yīng)或酸過量，溶液呈酸性；
B、兩者恰好完全反應(yīng)生成單一的氯化銨，溶液中C（NH₄⁺）＜C（Cl^-），要使C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），則m＞n；
C、若混合溶液中，C（H⁺）=

Kw

mol/L，則溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液呈中性，所以一水合氨的量要大于鹽酸的物質(zhì)的量；
D、兩者恰好完全反應(yīng)生成單一的氯化銨，溶液中C（NH₄⁺）＜C（Cl^-），要使C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），則m＞n．

解答： 解：A、兩者恰好完全反應(yīng)或酸過量，溶液呈酸性，則m≤n，故A不選；
B、兩者恰好完全反應(yīng)生成單一的氯化銨，溶液中C（NH₄⁺）＜C（Cl^-），要使C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），則m＞n，故B不選；
C、若混合溶液中，C（H⁺）=

Kw

mol/L，則溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液呈中性，所以一水合氨的量要大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以m＞n，故C不選；
D、兩者恰好完全反應(yīng)生成單一的氯化銨，溶液中C（NH₄⁺）＜C（Cl^-），要使C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），則m＞n，故選D；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意C溶液呈中性應(yīng)存在c（H⁺）=c（OH^-），由于溫度未知，題目有一定的難度．