Question

一定條件下，H₂和CH₄ 燃燒分熱化學(xué)化學(xué)方程式為：
2H₂ （氣）+O₂ （氣）═2H₂O（液）+572kJ
CH₄ （氣）+2O₂（氣）═CO₂ （氣）+2H₂O（液）+890kJ．
由1molH₂ 和3molCH₄ 組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時放出多少熱量？

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出可燃物的物質(zhì)的量與放出的熱量之間的關(guān)系：熱化學(xué)方程式中2molH₂完全燃燒放熱572KJ，1molCH₄ 完全燃燒生成二氧化碳放熱890KJ；然后分別計算1摩H₂ 和3摩CH₄燃燒后放出的熱量，放出的熱量相加得到所需熱量．

解答： 解：1mol H₂和3mol CH₄組成的混合氣燃燒放熱可以依據(jù)熱化學(xué)方程式計算得到．
2H₂ （氣）+O₂ （氣）═2H₂O（液）+572kJ
2mol                          572KJ
1mol                          286KJ
CH₄ （氣）+2O₂（氣）═CO₂ （氣）+2H₂O（液）+890kJ
1mol                                     890KJ
3mol                                     890KJ×3
所以由1mol H₂ 和3mol CH₄組成的混合氣在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量=286KJ+890KJ×3=2956KJ；
答：由1molH₂ 和3molCH₄ 組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時放出2956KJ熱量．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，注意物質(zhì)的量與放出的熱量之間的關(guān)系，題目較簡單．