Question

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法錯誤的是

A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1

C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數增大

D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 前10min內反應的平均速率為v(C)= v(A)=0.50/2/10 mnol·L-1·min-1=0.0250mnol·L-1·min-1，故A正確；B. 題干平衡時，c(C)=0.25mol/L，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，與題干相比相當于減壓，平衡左移，達到新平衡時，n(C)<0.25mo1，故B正確；C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數增大，故C正確；D. 溫度為T1℃時各物質平衡濃度為：c(A)=0.25mol/L，c(B)=0.10mol/L，c(C)=0.25mol/L，平衡常數= c(C)/[ c(A) c2(B)]=100，溫度為T2℃時(T1>T2)，平衡常數減小，表明降溫平衡左移，則正反應為吸熱反應，故D錯誤。故選D。