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【題目】在如圖所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是（ ）

項目名稱 結果 單位 參考值

1谷丙轉氨酶 7 U/L <40

2谷草轉氨酶 16 U/L 0-40

3谷酰轉肽酶 15 U/L 0-50

4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114

5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19

A.質量分數B.溶解度C.摩爾質量D.物質的量濃度

【答案】D

【解析】

A．質量分數是表示溶液組成的物理量，無單位，選項A錯誤；

B．溶解度的單位是g，不是mol/L，選項B錯誤；

C．摩爾質量的單位為g/mol，選項C錯誤；

D．物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質的量濃度的單位，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列說法錯誤的是

A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1

C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數增大

D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）
A.石灰石
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質相似，這稱為“對角線規(guī)則”。A為鈹（Be），原子序數為4，B為鋁（Al），下列有關其性質的推斷正確的是

A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應

B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應

C. 氫氧化鈹的化學式為Be(OH)3

D. 氫氧化鈹易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結構分別為

萘 蒽 菲 芘

下列說法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質的分子中，所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大。X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是

A. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質反應，現象是產生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )

A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--

C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應的氧化劑為________，還原劑為________；用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目：________；若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數（NA）可表示為________（寫出含字母的表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下列實驗探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應：

實驗

實驗方案

現象

1

向5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片

鋁片表面無明顯現象，20min后鋁片表面有極少氣泡，且有很少量紅色物質生成

2

向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片

鋁片表面有氣泡產生，同時有紅色物質析出，1min后反應進一步加快，放出大量的熱，有少量黑色固體生成。一段時間后燒杯底部出現白色沉淀

（1）打磨鋁片的目的是_____________________________。

（2）實驗中出現的紅色物質是_______________________________。

（3）實驗2中“1min后反應進一步加快”的原因是________________________________。

（4）經檢驗實驗1、2中產生的無色氣體是H2，黑色固體為CuO，試用離子方程式解釋H2產生的原因__________________________，用文字簡述黑色固體產生的原因____________________________。

（5）依據上述實驗1、2現象推測并判斷，用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應，反應速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）

（6）經證明實驗2 中白色沉淀的化學成分為CuCl。某同學猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有________性。依據猜測他進行了如下實驗：取Cu粉與適量1mol/LCuCl2溶液混合，一段時間后觀察無白色沉淀產生。該同學再次分析Al 與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，他的改進方法為__________________。

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