【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑 | 燒杯中的物質(zhì) | |
A | 醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 把碳酸氫鈉溶液分別加入兩燒杯中,醋酸中有氣泡冒出,而苯酚中沒(méi)有,可以證明醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚; B. 把飽和溴水分別加入兩燒杯中,苯可以萃取溴水中的溴,下層呈橙紅色、上層淺黃色,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,苯酚溶液中生成白色沉淀,可以證明羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響; C. 把酸性高錳酸鉀溶液分別加入到兩燒杯中,苯中不褪色,而甲苯中褪色,可以證明苯環(huán)對(duì)甲基的活性有影響,C達(dá)不到目的; D. 把金屬鈉分別加入到兩燒杯中,水中反應(yīng)劇烈,而乙醇中反應(yīng)較慢,可以證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是( ) ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 .
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法不正確的是
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 溫度為T1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8
B. 達(dá)平衡時(shí),速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆
C. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若k正=k逆則T21
D. 容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前,v正>v逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué),化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化和速率變化是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容
Ⅰ.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱
(1)圖中明顯有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出___________
(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行中和熱測(cè)定
Ⅱ.探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
(1) 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中: V8=_________
(2) 當(dāng)CuSO4溶液少量時(shí),反應(yīng)速率明顯加快,原因_______
(3) 當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化只有一次的是( )
A.石蕊試液中逐滴滴加氯水
B.酚酞試液中加入過(guò)氧化鈉固體
C.氫氧化鐵膠體中逐滴滴加硫酸
D.碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
(1)生產(chǎn)硝酸:
① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),其化學(xué)方程式是_____。
② 除此之外,還可能發(fā)生以下副反應(yīng):
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=-1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=-1269 kJ/mol
兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大,但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大,原因是_____。
(2)生產(chǎn)尿素:
① 尿素的合成分兩步進(jìn)行:
a.2NH3 (g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=-117 kJ/mol
b.NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=+15 kJ/mol
寫(xiě)出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí),溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______。
③ 測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PEI []是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):
已知:
(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱(chēng)為______。
(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(3)下列關(guān)于D的說(shuō)法中正確的是______(填字母)。
a.不存在碳碳雙鍵
b.可作聚合物的單體
c.常溫下能與水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。
(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑也能合成C寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:______。
(6)F→K 的反應(yīng)過(guò)程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(7)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。
寫(xiě)出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程吸收熱量的是
A. 液氮?dú)饣?/span> B. 碘的凝華
C. 鋁熱反應(yīng) D. 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T1℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體,到達(dá)平衡時(shí),n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時(shí),向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比,達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大,A的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度為T(mén)2℃時(shí)(T1>T2),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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