Question

6．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• C． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；則a＞b
• D． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變?yōu)樨撝担?br />D、20．OgNaOH為0.5mol，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變?yōu)樨撝�，己�?C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；則a＜b，故C錯誤；
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ，則0.5molNaOH與強酸反應放出$\frac{57.4KJ}{2}$=28.7kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，反應燃燒熱、中和熱的分析等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．