Question

1．寫出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH₄是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂（s）和H₂O（l）；已知室溫下2 g SiH₄自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學(xué)方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（2）0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆），在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（3）在101 kPa時(shí)，1.00 g C₆H₆（l）燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)，放出41.8 kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱為3260.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol
（4）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值57.3 kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
（2）0.3molB₂H₆氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1molB₂H₆完全反應(yīng)放出2165 kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，計(jì)算1mol C₆H₆（l）完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)解答．

解答 解：（1）n（SiH₄）=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol；
（2）0.3molB₂H₆氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1molB₂H₆完全反應(yīng)放出2165 kJ熱量，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1 ，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1 ；
（3）1.00g C₆H₆（l）在O₂中完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的熱量，則1molC₆H₆（l）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4KJ，因此C₆H₆（l）的燃燒熱為△H=-3260.4kJ/mol；C₆H₆（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3 260.4 kJ/mol，
故答案為：3260.4；C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol；
（4）在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱、燃燒熱以及蓋斯定律求反應(yīng)熱，注意概念實(shí)質(zhì)理解，熱化學(xué)方程式書寫方法，題目難度中等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．