18．某晶體（結(jié)晶水合物）由五種短周期元素組成．常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個(gè)．將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若該晶體的摩爾質(zhì)量為906g•mol-1，寫出該晶體的化學(xué)式（NH4）2SO4•Al2（SO4）3•24H2O；
（2）B點(diǎn)溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”），用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產(chǎn)生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓．
（4）C點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O；此時(shí)溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

分析 一份中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，說(shuō)明溶液中有硫酸根離子，由圖象隨氫氧化鈉的加入沉淀量先增加，后減少，而A→B沉淀量不變，說(shuō)明銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，所以晶體是硫酸鋁銨的結(jié)晶水合物，而O→A消耗氫氧化鈉的體積是6，而A→B，消耗氫氧化鈉是2，所以晶體組成中銨根離子與鋁之比為：1；1，
（1）硫酸鋁銨的結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（NH4）2SO4•Al2 （SO4）3•xH2O，求出x的值；
（2）B點(diǎn)的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，以氨水的電離為主，溶液呈堿性；
（3）產(chǎn)生最多的沉淀，也就是硫酸根離子完全沉淀，所以離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓；
（4）B→C，發(fā)生氫氧化鋁溶解，所以C點(diǎn)的溶質(zhì)為：Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O，此時(shí)溶液呈堿性，結(jié)合各離子的物質(zhì)的量分析離子濃度的大�。�

解答 解：加入BaCl2溶液，說(shuō)明溶液中有硫酸根離子，由圖象隨氫氧化鈉的加入沉淀量先增加，后減少，而A→B沉淀量不變，說(shuō)明銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，所以晶體是硫酸鋁銨的結(jié)晶水合物，而O→A消耗氫氧化鈉的體積是6，而A→B，消耗氫氧化鈉是2，所以晶體組成中銨根離子與鋁之比為：1；1，
（1）硫酸鋁銨的結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（NH4）2SO4•Al2 （SO4）3•xH2O，得x=$\frac{906-18×2-27×2-96×4}{18}$=24，所以晶體的化學(xué)式為：（NH4）2SO4•Al2 （SO4）3•24H2O；故答案為：（NH4）2SO4•Al2 （SO4）3•24H2O；
（2）B點(diǎn)的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，氨水電離的方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故答案為：＞；NH3•H2O?NH4++OH-；
（3）產(chǎn)生最多的沉淀，也就是硫酸根離子完全沉淀，所以離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓，故答案為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓；
（4）B→C，發(fā)生氫氧化鋁溶解，所以C點(diǎn)的溶質(zhì)為：Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O，此時(shí)溶液呈堿性，一水合氨的電離大于偏鋁酸鹽的水解，而一水合氨電離產(chǎn)生的氫氧根離子對(duì)偏鋁酸根離子的水解起抑制作用，所以離子濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，題目難度中等，注意從守恒的角度推斷結(jié)晶水合物的化學(xué)式，注意（4）中離子濃度大小的分析，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．只用滴管、試管和水就能鑒別的物質(zhì)組是（　　）
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）；．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號(hào)）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些b．
a．H2的逆反應(yīng)速率      b．CH4的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量             
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；則a＞b
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．
Ⅰ．（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）/c（SO2）將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖4所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．
工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再焙燒NaHCO3制得純堿（Na2CO3）．
生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作A的名稱為過(guò)濾．
②析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是取少量晶體溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有氯離子．
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶體而不是Na2CO3晶體，其原因是相同溫度下，碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水      
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好
（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　　）
A．將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒
B．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
C．向試管中滴加液體時(shí)膠頭滴管一定應(yīng)懸于試管口的正上方
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．等物質(zhì)的量的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O的混和物3.68克，加足量水?dāng)嚢�，充分反�?yīng)后可得到1.97克沉淀，則m和n的值分別為（　�。�
A．1和2B．1和3C．7和3D．10和2

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