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能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）。

A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

 

D

【解析】用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極Cu－2e－=Cu2＋，陰極Cu2＋＋2e－=Cu，A錯；鈉與CuSO4溶液反應，Na先與水反應，生成的NaOH再與硫酸銅反應，B錯；鋁離子水解不能進行到底，中間用可逆符號，生成的是Al（OH）3膠體，不寫沉淀符號，C錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列類推正確的是(　　)。

A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2

B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅

C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應

D．鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（　�。�

A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題4物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合價＋2＋3＋6，－2＋2－2

（1）在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置（用元素符號）。

（2）在下表中標明通常尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影）。

（3）A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________（填離子符號）。

（4）證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。

（5）周期表中有些處于對角（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應　氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。

（2）回收S過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________、____________________。

（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為______________________；向濾液M中加入（或通入）下列________（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。

a．鐵　　　　b．氯氣　　　　c．高錳酸鉀

（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是____________________；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH，其理由是______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：實驗題

Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（2）現需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。

（3）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。

（4）另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。則該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度為________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版） 題型：實驗題

鄰叔丁基對苯二酚（TBHQ）是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理如下：

實驗過程中的主要步驟如下：

步驟1：向三頸燒瓶中加入5.5 g對苯二酚，5.0 mL濃磷酸及20 mL二甲苯（裝置如圖所示），啟動攪拌器。

步驟2：緩緩加熱到100～110 ℃，慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯組成的溶液，30～60 min內滴完。

步驟3：升溫到135～140 ℃，恒溫回流2.5 h。

步驟4：將反應液冷卻到120 ℃，直到反應完成。

步驟5：將反應液倒入燒杯，并用熱水洗滌三頸燒瓶，洗液并入燒杯中。

步驟6：冷卻結晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸。

步驟7：用干甲苯重結晶、脫色、冷水洗滌、干燥。

（1）磷酸在實驗中的作用是________。

（2）本實驗中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。

（3）步驟4中反應完成的標志是_________________________。

（4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是________。

（5）對合成得到的產品表征，還需要的主要現代分析儀器是__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題10金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能成功的是（　�。�。

①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體　②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（　　）

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13

 

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