元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合價＋2＋3＋6，－2＋2－2

（1）在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應(yīng)位置（用元素符號）。

（2）在下表中標明通常尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影）。

（3）A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________（填離子符號）。

（4）證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。

（5）周期表中有些處于對角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

 

（1）

（2）見上表

（3）O2－

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

（5）BeO＋2OH－=BeO22-＋H2O

【解析】（1）根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，可以推斷D為Be，A為Mg，E為O，C為S，B為Al。（2）根據(jù)元素周期律，在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┎牧�。�?/span>3）根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半徑最大的為O2－。（4）Al與Mg在化學性質(zhì)上明顯不同的是Al能與強堿溶液反應(yīng)。

 

練習冊系列答案
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NM?3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法正確的是(　　)。

 

A．該有機物的分子式為C12H12O6

B．1 mol該有機物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C．該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D．該有機物分子中只含有1個手性碳原子

 

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用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　�。�。

選項abcd

APtPtNaOHNaOH

BCCNaClNaOH

CCuCuCuSO4Cu（OH）2

DPtPtH2SO4H2O

 

 

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溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（N2O4）/mol

0

0.12

0.18

0.20

0.20

 

下列說法正確的是（　　）。

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＜v（逆）

C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH＜0

D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

 

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化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法正確的是（　�。�

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)吸收的能量為180 kJ

B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

 

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下列排列順序正確的是（　　）。

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④失電子能力：Cs＞Na

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

 

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）。

A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

 

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下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是（　�。�。

選項實驗操作、現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2

B除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失該溶液中有SO42-

D甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色萃取了濃溴水中的溴

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：

（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是 __。

（2）檢驗溶液B中是否存在Fe3＋的方法是 __。

（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是 。

Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

氨水物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）

鹽酸物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH＝5

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH>7

 

請回答：

（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝ __mol·L－1；從第②組情況表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。

（5）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序 __> __> __> __（填選項編號）。

A．0.1 mol·L－1 NH4Cl

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O

C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O

D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

 

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