下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/span>

①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體　②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③

 

D

【解析】①利用Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異，分別取少量固體放在試管中加熱，能產(chǎn)生無色無味且使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)是NaHCO3，受熱不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，觀察即可分辨。③Na2CO3與AlCl3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀和氣體；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液會生成沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，故AlCl3溶液能鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3與NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題8電化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　�。�

選項abcd

APtPtNaOHNaOH

BCCNaClNaOH

CCuCuCuSO4Cu（OH）2

DPtPtH2SO4H2O

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是（　�。�

選項實驗操作、現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2

B除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失該溶液中有SO42-

D甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色萃取了濃溴水中的溴

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題10金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯誤的是（　�。�。

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

B．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

D．除去Fe2O3中的Fe（OH）3，可向混合物中加入足量的鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設(shè)計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題

為探究某種鹽的水解是吸熱反應(yīng)。有四位同學分別設(shè)計了如下實驗方案：

同學

實驗設(shè)計

甲

將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

乙

加熱能使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，說明Fe3＋水解是吸熱的

丙

通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的

丁

在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

 

其中不正確的是(　　)

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設(shè)計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：

（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是 __。

（2）檢驗溶液B中是否存在Fe3＋的方法是 __。

（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是 。

Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

氨水物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）

鹽酸物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH＝5

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH>7

 

請回答：

（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝ __mol·L－1；從第②組情況表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。

（5）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序 __> __> __> __（填選項編號）。

A．0.1 mol·L－1 NH4Cl

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O

C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O

D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是(　　)

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

 

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