Question

中學(xué)化學(xué)幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（有些生成物已略去）

其中A、a是單質(zhì)，其余為化合物，E在溶液中是紅褐色沉淀，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

a

 

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D+b→E+F

 

；
②C與等物質(zhì)的量的Na₂O₂在溶液中反應(yīng)

 

．
（3）由D的飽和溶液可以制得E為分散質(zhì)的膠體，若要提純該膠體，采用的操作方法為

 

．
（4）D溶顯酸性，配制D溶液時(shí)，采用的方法是

 

．
（5）D溶液中通入NH₃也可生成E，某溫度下，向容積為2升的定容密閉容器中充入2molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)測得NH₃的分解率為0.25，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=

 

，此時(shí)容器中壓強(qiáng)為剛充入NH₃氣體時(shí)壓強(qiáng)的

 

倍．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：E在溶液中是紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，A為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)元素守恒可知A為Fe，可推知B為FeS、C為FeCl₂，電解F的水溶液生成單質(zhì)a與化合物b，單質(zhì)a與氯化亞鐵反應(yīng)生成D，D與b反應(yīng)生成氫氧化鐵與F，可推知a為氯氣、b為堿，則D為FeCl₃，F(xiàn)為NaCl等，據(jù)此解答．

解答： 解：E在溶液中是紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，A為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)元素守恒可知A為Fe，可推知B為FeS、C為FeCl₂，電解F的水溶液生成單質(zhì)a與化合物b，單質(zhì)a與氯化亞鐵反應(yīng)生成D，D與b反應(yīng)生成氫氧化鐵與F，可推知a為氯氣、b為堿，則D為FeCl₃，F(xiàn)為NaCl等，
（1）由上述分析可知，A為Fe，a為，故答案為：Fe；Cl₂；
（2）①D+b→E+F的反應(yīng)離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
②FeCl₂與等物質(zhì)的量的Na₂O₂在溶液中反應(yīng)離子方程式為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺；
（3）由D的飽和溶液可以制得E為分散質(zhì)的膠體，若要提純該膠體，采用的操作方法為：滲析，
故答案為：滲析；
（4）FeCl₃溶液中Fe³⁺水解，溶液呈酸性，配制FeCl₃溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl₃溶于濃鹽酸中，再用水稀釋到所需的濃度，
故答案為：將FeCl₃溶于濃鹽酸中，再用水稀釋到所需的濃度；
（5）某溫度下，向容積為2升的定容密閉容器中充入2molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)測得NH₃的分解率為0.25，則分解的氨氣的物質(zhì)的量為2mol×0.25=0.5mol，則：
           2NH₃?N₂+3H₂
開始（mol）：2     0   0 
變化（mol）：0.5  0.25  0.75
平衡（mol）：1.5  0.25  0.75
故該穩(wěn)定性平衡常數(shù)k=

0.25 2 ×( 0.75 2 )3

( 1.5 2 )2

=0.0117
相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)為剛充入NH₃氣體時(shí)壓強(qiáng)的倍數(shù)=

1.5mol+0.25mol+0.75mol

2mol

=1.25，
故答案為：0.0117；1.25．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語、鹽類水解應(yīng)用、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等，難度不大，（2）中過氧化鈉與氯化亞鐵等物質(zhì)的量反應(yīng)離子方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，可以先寫成過氧化鈉與水的反應(yīng)，再書寫氯化亞鐵與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)，根據(jù)比例關(guān)系加合書寫．