19．將0.4gNaOH固體溶于水，得到1L溶液，c（0H-）=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，pH=12．

分析 求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$來(lái)計(jì)算；由于氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，故所得溶液中c（OH-）=c（NaOH），然后根據(jù)c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$來(lái)計(jì)算，而溶液的pH=-lgc（H+）計(jì)算．

解答 解：0.4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol，由于溶液體積為1L，故溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L；由于氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，故所得溶液中c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，故c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=-lg10-12=12．故答案為：0.01mol/L；10-12mol/L；12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了所配置溶液的物質(zhì)的量濃度和離子濃度以及溶液pH的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2+I2?2HI△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加H2，則平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡不移動(dòng)，c（H2）增大；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入H2，則平衡正向移動(dòng)，c（HI）增大；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，c（H2）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．石油裂解產(chǎn)品A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．由A合成有機(jī)產(chǎn)品F的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是乙烯；C的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOCCOOCH2CH3；由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（3）在一定條件下A可合成高分子化合物M，M常用作食品包裝材料．寫(xiě)出由A合成M的化學(xué)方程式：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某無(wú)色溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
1．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀．
2．過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）溶液中一定不存在的離子是Cu2+、CO32-、SO42-；
（2）寫(xiě)出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③只存在NO3-
已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸，AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)方法：加入硝酸、硝酸銀溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)沉淀生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
B．乙醇和乙二醇互為同系物
C．含羥基的化合物一定屬于醇類(lèi)
D．等質(zhì)量的乙醇、乙二醇與足量鈉反應(yīng)時(shí)，乙二醇產(chǎn)生的氫氣的量較乙醇的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2016年8月16日，長(zhǎng)征二號(hào)丁運(yùn)載火箭成功將“墨子號(hào)”量子科學(xué)實(shí)驗(yàn)衛(wèi)星發(fā)射到預(yù)定軌道，火箭發(fā)射時(shí)燃料會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C2H5N2+2N2O4═2CO2↑+4H2O+3N2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的△S＜0B．該反應(yīng)的△H＜0
C．該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)D．該反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)造成大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液中通人NO2仍能大量共存的離子是（　�。�
A．Ag+、Na+、CO32-B．H+、Fe2+、Cl-C．Cu2+、H+、SO42-D．Ba2+、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將m g Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過(guò)量的100mL0.05mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.05mol/LC．0.2mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是1，1molA與足量Na發(fā)生反應(yīng)最多生成2molH2，17.4克A與足量碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳的體積是2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3 種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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