Question

8．將m g Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在過量的100mL0.05mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�

• A． 0.1mol/L
• B． 0.05mol/L
• C． 0.2mol/L
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算NaOH溶液的濃度．

解答 解：pH=1的硫酸，氫離子濃度為0.1mol/L，則c（H₂SO₄）=$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，
反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.005mol×2=0.01mol，
則需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為：c（NaOH）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．