Question

7．某無(wú)色溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
1．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀．
2．過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl^-、NO₃^-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：
①只存在Cl^-；②Cl^-、NO₃^-同時(shí)存在；③只存在NO₃^-
已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸，AgNO₃溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)方法：加入硝酸、硝酸銀溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)沉淀生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確．

Answer 1

分析 取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg²⁺，則不含Cu²⁺、CO₃^2-，過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為BaSO₄，則不含SO₄^2-，則一定含有Cl^-、NO₃^-中的一種，或兩種都有，如含有氯離子，加入硝酸銀，可生成白色沉淀，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知一定不含有Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，故答案為：Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）1中反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl^-、NO₃^-，某同學(xué)提出下列假設(shè)①只存在Cl^-；②Cl^-、NO₃^-同時(shí)存在；③只存在NO₃^-，可加入硝酸、硝酸銀溶液，如沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明不含氯離子，則只含有NO₃^-，
故答案為：只存在NO₃^-；加入硝酸、硝酸銀溶液；無(wú)沉淀生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查離子共存的判斷、離子推斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子共存的條件為，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．