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19．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．鐵與硝酸反應后溶液中一定有Fe3+存在
D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

分析 A．Fe與S混合加熱生成FeS；
B．NaHCO3在高溫下分解，Na2CO3在高溫下不分解；
C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量過量的情況下，溶液中沒有Fe3+存在；
D．根據Zn是較為活潑的金屬，原電池負極失去電子分析．

解答 解：A．Fe與S混合加熱生成FeS，故A錯誤；
B．NaHCO3在高溫下分解，Na2CO3在高溫下不分解，因此NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，故B錯誤；
C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量過量的情況下，溶液中沒有Fe3+存在，故C錯誤；
D．Zn是較為活潑的金屬，具有較強的還原性，可作為鋅錳干電池的負極材料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素化合物的有關性質，題目難度不大，注意把握常見元素及其化合物的性質，注意反應物的量不同時產物可能不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應是氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應0─40min的平均反應速率v（H2O2）為0.015mol•L-1 min-1．
（3）若有1mol H2O2 反應時，轉移了1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鈉元素在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期ⅣA族B．第三周期IA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．氯化鋁與過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CaCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2與H2SO4反應：H++OH-=H2O
C．鐵與醋酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．NaHCO3與NaOH反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
①金屬鈉先熔化�、谠诳諝庵腥紵�，產生黃色火焰  ③燃燒后得白色固體�、苋紵笊傻S色固體物質．
A．①②④B．①②③C．①②D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，不正確的是（　　）
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調味用的料酒
D．溴乙烷、TNT、葡萄糖都是無色溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的組合是（　�。�
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應生成相應的酸
②強電解質都易溶于水
③體積為2L，物質的量濃度為0.5mol•L-1的氫氟酸中含1mol氟離子
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液能導電的原因是由于溶液中有自由移動的離子．
A．①③⑤B．②④⑤C．只有⑤D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用鎂和稀硫酸反應測定常溫下1mol氫氣的體積，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應開始前，檢查裝置的氣密性
B．加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應
C．反應停止后，立即調壓并記錄讀數(shù)
D．常溫下1mol氫氣的體積為$\frac{V（{H}_{2}）}{m（Mg）}$×M（Mg）

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