8．下列說法正確的組合是（　�。�
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應生成相應的酸
②強電解質(zhì)都易溶于水
③體積為2L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的氫氟酸中含1mol氟離子
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液能導電的原因是由于溶液中有自由移動的離子．
A．①③⑤B．②④⑤C．只有⑤D．只有②

分析 ①二氧化硅不溶于水；
②難溶于水的某些鹽屬于強電解質(zhì)；
③氟化氫是弱酸，溶液中存在電離平衡；
④H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；
⑤溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；

解答 解：①二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反應生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反應，故①錯誤；
②電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4均是強電解質(zhì)，故②錯誤；
③體積為2L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的氫氟酸中，氟化氫是弱酸，溶液中存在電離平衡，含氟離子小于1mol，故③錯誤；
④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故④錯誤；
⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；
故選C．

點評 本題主要考查的是強弱電解質(zhì)的概念以及判斷，涉及溶液導電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　　）
A．反應過程中，若減小壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（L•min）
D．當反應吸收熱量為0.5QkJ時，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．鐵與硝酸反應后溶液中一定有Fe3+存在
D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗是化學研究的基礎(chǔ)．下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
①②③④
A．實驗①中溶液出現(xiàn)藍色
B．實驗②試管出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上下為油層，中間為水層
C．實驗③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色
D．實驗④中出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學用語表示不正確的是（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．氯化銨的電子式：
C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B．醋酸與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
C．氧化鎂溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能再溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極
B．電極b上發(fā)生的反應為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
C．H+由b電極向a電極遷移
D．二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH4+與NH3•H2O濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，n（0H-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．隨著Na0H的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不斷減小
D．當n（NaOH）=0.1mol時，c（0H-）＞c（C1-）＞c（NH3•H20）

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