Question

8．下列說法正確的組合是（　�。�
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
②強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水
③體積為2L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1的氫氟酸中含1mol氟離子
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子．

• A． ①③⑤
• B． ②④⑤
• C． 只有⑤
• D． 只有②

Answer 1

分析 ①二氧化硅不溶于水；
②難溶于水的某些鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③氟化氫是弱酸，溶液中存在電離平衡；
④H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
⑤溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子；

解答 解：①二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO₃、BaSO₄均是強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③體積為2L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1的氫氟酸中，氟化氫是弱酸，溶液中存在電離平衡，含氟離子小于1mol，故③錯(cuò)誤；
④強(qiáng)酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度，H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以及判斷，涉及溶液導(dǎo)電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．