3．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．CO2的電子式為：
B．S2-的離子離子結(jié)構(gòu)示意圖是：
C．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3518Cl
D．HBr電子式為：

分析 A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
B．硫離子最外層含有8個(gè)電子；
C．質(zhì)子數(shù)寫在左下角，質(zhì)量數(shù)寫在左上角；
D．溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)；

解答 解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A正確；
B．硫離子核外存在18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，符號(hào)為：3517Cl，故C錯(cuò)誤；
D．溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)，溴化氫中氫原子最外層為2個(gè)電子，溴原子最外層達(dá)到8電子，用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，該考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn)，本題側(cè)重于對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CH4 和CO2比較，下列說法中正確的是

A．密度比4:11 B．分子數(shù)之比為4:11

C．體積比4:11 D．物質(zhì)的量之比為4:11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．0.01mol•L-1H B溶液的pH=2，將溶液稀釋100倍后，溶液的pH值可能為（　�。�
A．1B．4C．5D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧．
（3）在上述標(biāo)出元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是_F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．（選填序號(hào)）
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號(hào)），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是Cl（填元素符號(hào)）它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式OH-+H+═H2O
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液中，寫出化學(xué)方程式：CO2+NaOH═NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B．L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L
C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（　�。�
A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用氫氣和一氧化碳克制備潔凈能源二甲醚（CH3OCH3），工業(yè)制備二甲醚時(shí)在催化反應(yīng)室（壓強(qiáng)為2.0～10.0MPa，溫度為230～280℃）中進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
①催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
②已知b＜0，有利于提高反應(yīng)Ⅱ中CH3OH轉(zhuǎn)化率的措施是降低溫度、分離二甲醚（寫出兩條即可）．
③有兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．請(qǐng)?jiān)趫D示的“□”中填寫“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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