14．0.01mol•L-1H B溶液的pH=2，將溶液稀釋100倍后，溶液的pH值可能為（　�。�
A．1B．4C．5D．8

分析 0.01mol/L某酸HA溶液的pH=2，說明HB是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，稀釋10n時(shí)，pH變化等于n個(gè)單位，根據(jù)強(qiáng)酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強(qiáng)酸加水稀釋至原來的10b倍，則pH=a+b（當(dāng)a+b＞7時(shí)，PH≈7）據(jù)此分析．

解答 解：0.01mol/L某酸HA溶液的pH=2，說明HB是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，稀釋10n時(shí)，pH變化等于n個(gè)單位，則將溶液稀釋100倍后，pH變化上升2個(gè)單位，所以pH=4，
故B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的電離，注意把握酸溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的試劑、方法的選擇均正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間．
                實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈暗紅色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，且v（D）=0.25mol•L-1•s-1，
求：（1）此時(shí)C的濃度？
（2）B的轉(zhuǎn)化率為？
（3）C的平均反應(yīng)速率？
（4）z的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用圖1裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO3 的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2 有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾，造成誤差．
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．如圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，則離子晶體的組成表達(dá)式不正確的是（　　）
A．XYB．XY2ZC．XY3D．XY2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級(jí)地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．53B．78C．131D．184

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CO2的電子式為：
B．S2-的離子離子結(jié)構(gòu)示意圖是：
C．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3518Cl
D．HBr電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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