12．小煜同學通過學習知道，乙醇汽油是一種新型車用燃料，于是他對汽油中添加乙醇的目的進行了如下探究．
【猜想】猜想1：可以減少汽車尾氣的污染；
猜想2：可以產(chǎn)生更多的熱量，增強汽車的動力．
【設計與實驗】
序號實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
Ⅰ在兩個蒸發(fā)皿中各加入10mL冷水，控制相同燃燒條件，分別用乙醇和汽油作為燃料進行加熱，記錄從開始到水沸騰的時間．用乙醇加熱耗時118s；用汽油加熱耗時56s．猜想2不成立
（填“成立”或“不成立”）
Ⅱ實驗Ⅰ停止加熱后，取下蒸發(fā)皿，觀察蒸發(fā)皿的底部．用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加熱的蒸發(fā)皿底部有大量的炭黑．猜想1成立（可仿照上格填寫）
【分析與討論】
（1）實驗Ⅰ是一個對比實驗，實驗過程中不一定控制的條件是B（填序號）；
A．水的初始溫度必須相同          B．加熱開始計時點必須相同
C．燃具產(chǎn)生火焰的大小必須相同   D．蒸發(fā)皿的大小必須相同
（2）汽車的發(fā)動機、排氣管等部件易出現(xiàn)積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產(chǎn)生的積炭量將減少；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量約為10%，可一定程度節(jié)省石油資源．結合實驗Ⅰ的結論分析，如果乙醇的添加量過大，會使汽車動力減弱（填“增強”“減弱”“不變”）．

分析 【設計與實驗】
汽油中添加乙醇，一定量乙醇、汽油燃燒放出的熱量不變，乙醇放出的熱量少，但可減少環(huán)境污染物的排放；
【分析與討論】
（1）實驗Ⅰ是一個對比實驗，控制初始溫度、火焰的大小、蒸發(fā)皿的大小相同；
（2）使用乙醇汽油后，積炭量將減少；
（3）如果乙醇的添加量過大，乙醇燃燒放出的熱量少．

解答 解：【設計與實驗】
實驗一中一定量乙醇、汽油燃燒放出的熱量不變，乙醇放出的熱量少，則假設2不成立，實驗二可減少環(huán)境污染物的排放，則猜想1成立，
故答案為：不成立；猜想1成立；
【分析與討論】
（1）實驗Ⅰ是一個對比實驗，控制初始溫度、火焰的大小、蒸發(fā)皿的大小相同，則不需要控制開始計時點，故答案為：B；
（2）結合實驗2可知，汽車的發(fā)動機、排氣管等部件易出現(xiàn)積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產(chǎn)生的積炭量將減少，故答案為：減少；
（3）結合實驗去可知，如果乙醇的添加量過大，乙醇燃燒放出的熱量少，則會使汽車動力減弱，故答案為：減弱．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握燃燒中能量變化、化學與環(huán)境、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意對比實驗的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用標簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時仰視刻度線偏低；
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為71.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在．實驗室中從海藻中提取碘的流程圖如圖如圖1所示：

（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①過濾，③萃��；寫出操作步驟②中有關反應的離子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）操作步驟③中，可以選擇的試劑是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）為使海藻灰中的I-轉化為含碘的有機溶液，實驗室中有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要準備的儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機溶液中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示蒸餾裝置中的錯誤之處缺少石棉網(wǎng)；溫度計位置不正確；冷凝管進出水方向顛倒．
（5）進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度使其不至過高，最后晶體碘收集在蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．經(jīng)過溶解、過濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質(zhì)，但還含有部分可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同學按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請回答以下問題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判斷試劑b是否過量取上層清液，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa2CO3過量，反之，則沒有過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體．工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成份為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如下（如圖1）：

 （1）寫出沉淀過程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓．
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c（填序號）
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c．向鹵水中通CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程中的c（Mg2+）隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示．沉淀過程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高Mg2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．

（4）寫出MgCO3•3H2O在323K溫度時發(fā)生轉化的化學方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
（5）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究化學反應的快慢和限度對工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制備硫酸的重要一步反應．一定溫度下的恒容容器中，使用V2O5催化劑時，逆反應的速率增大（填“增大”、“不變”、“減小”）；該反應達平衡狀態(tài)時，向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強增大（同上），此時正反應速率不變（同上）；在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別為c1、c2，則時間間隔t1至t2內(nèi)，SO3（g）生成的反應速率表達式為$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$．
（2）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義．密閉容器中，在400℃、30MPa條件下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的n（NH3）、n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．
①能夠表明該反應達平衡狀態(tài)的點是de；
②a點正反應速率和逆反應速率的關系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）
③點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處的n（N2）的大小關系為等于．（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進行如下實驗對過硫酸鈉的制取和性質(zhì)進行探究：
[查閱資料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產(chǎn)品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補充的實驗儀器或裝置有a、b、c（填下列序號）．
a．溫度計      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應的同時需要持續(xù)通入N2的目的是使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應②的發(fā)生
Ⅱ．采用電解法制取Na2S2O8
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液，陰極上產(chǎn)生無色無味的氣體，陽極上HSO4-被氧化生成過硫酸根．其化學方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究與反思]
（5）Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽，其化學方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．觀察時發(fā)現(xiàn)反應先慢后快，對此甲、乙兩同學提出以下兩種假設：
甲：可能是該反應放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應生成的Cu2+對該反應起催化作用．
實驗驗證】該小組為驗證乙的假設，分別取3.2gCu置于大試管中，進行了如下實驗．可選用的試劑有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸餾水．
實驗編號操作現(xiàn)象及結論
a加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH2O，則反應達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．達到平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Na2O2 和NO2都是中學化學常見的物質(zhì)，某實驗小組對他們之間的反應進行探究．
（1）小組同學對NO2 與Na2O2 的反應提出以下假設．
假設一：生成NaNO3，反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
假設二：生成NaNO2，反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小組同學在通風櫥中制備并收集干燥的NO2 后進行如下實驗：
序號操作步驟現(xiàn)象
實驗1
①按如圖組裝儀器，打開K，將氣球中的Na2O2粉末導入試管中，振蕩，充分反應		試管內(nèi)紅棕色消失，氣球變癟
②試管冷卻后，打開膠塞，加入5mL蒸餾水未見紅棕色氣體，試管底部固體全部溶解得澄清溶液
①實驗室常利用銅與濃硝酸反應制備NO2，反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同學根據(jù)實驗1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設一成立，你認為是否合理并簡述理由：不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設一成立，理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設一還是假設二發(fā)生反應，體系的壓強都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象．
（3）小組同學進一步對產(chǎn)物進行檢驗
查閱資料：
i．Na2O2 與水反應會生成H2O2；
ii．NO2-具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進行檢驗；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2-
進行實驗：
 序號 操作步驟 現(xiàn)象
 實驗2 取實驗1所得清液，
向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液，再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右		/
 實驗3 取實驗2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
進行實驗：
 序號 操作步驟 現(xiàn)象
 實驗4 ①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 滴入NaNO3溶液，無明顯變化，加入濃硫酸后，溶液變棕色
 ②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 加入NaNO2溶液，立即變棕色，加入濃硫酸后，溶液無明顯變化
 ③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴實驗2后的清液，振蕩，再加0.5mL98%的濃硫酸 滴加實驗2得到的清液后，溶液立即變淺棕色，加入濃硫酸后，溶液變深棕色
①實驗2 的主要目的是排出溶液中H2O2對后續(xù)實驗的干擾，請補全實驗2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液．
②根據(jù)實驗3 的現(xiàn)象可得出結論“產(chǎn)物含”NO2-，該實驗的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色．
③實驗4 中進行步驟②的目的是通過和實驗4步驟①進行對比，排除NO2-的存在對NO3-檢驗的干擾．
（4）該小組同學由以上全部實驗可得出結論：Na2O2和NO2反應既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假設一和假設二都成立”，或“Na2O2和NO2反應的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”）．

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