【題目】用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下

下列說(shuō)法正確的是

A.流程中①和④所得溶液中，I-離子的濃度相等

B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取

C.流程中④發(fā)生離子反應(yīng)：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+

D.制備10mol I2，理論上需KC1O3的質(zhì)量約為408g

【答案】D

【解析】

鹵水中含碘離子，酸化后，通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，高分子吸附樹(shù)脂吸附碘單質(zhì)，然后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸鈉，反應(yīng)為I2+Na2SO3+H2O==2HI+Na2SO4，氧化時(shí)氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+2H2O，升華可得到粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

A．流程中①和④所得溶液中，碘離子的物質(zhì)的量相同，為碘富集過(guò)程，濃度增大，c(I)后者大于前者，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，對(duì)流程中⑥的分離碘產(chǎn)品進(jìn)行升華操作進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；

C．流程中④為碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸鈉，離子反應(yīng)：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)氧化時(shí)氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+2H2O，制備10mol I2，理論上需KC1O3的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量約為= 122.5g/mol×mol≈408g，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是____________

(2)焙燒過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。

(3)堿浸時(shí)生成Na2MoO4和一種氣體A，該氣體的電子式為________；沉淀時(shí)加入Na2S溶液的目的是______________________

(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖1為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質(zhì)的量之比為___________

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：

①使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_______。

②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是__________________________________。

③空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，按下列要求作答：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用雙線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況___；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）該反應(yīng)的氧化劑是___，發(fā)生了___反應(yīng)。

（3）將其改寫(xiě)成離子方程式___。

（4）當(dāng)有2molHCl消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（5）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

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【題目】在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進(jìn)行反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的時(shí)間段(5min)下，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)＜K(d)

B.a點(diǎn)，vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1

C.d點(diǎn)vCO(正)等于a點(diǎn)vCO(正)

D.50℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=160L·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線M表示和的關(guān)系

B.滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O)>0

C.隨pH的升高而減小

D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列五種物質(zhì)①H2O�、�HClO�、�NH4Cl　④Na2O2�、莞杀�

(1)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__________。

(2)寫(xiě)出④的電子式_________，⑤的電子式_________。

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【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)

C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)

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