【題目】下列反應是在溶液中進行的反應，按下列要求作答：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用雙線橋表示反應中電子的轉移情況___；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）該反應的氧化劑是___，發(fā)生了___反應。

（3）將其改寫成離子方程式___。

（4）當有2molHCl消耗時，轉移的電子的物質的量為___mol。

（5）濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是___(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

【答案】 MnO2 還原 MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑ 1 ②

【解析】

反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素化合價降低，被還原，為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，

(1)用“雙線橋”標明反應中電子的轉移及數(shù)目為：；故答案為：；

該反應中氧化劑為二氧化錳，發(fā)生了還原反應，故答案為：；還原；

該反應的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；

當4molHCl消耗時，轉移電子物質的量為2mol，則當有2molHCl消耗時轉移電子物質的量為1mol；故答案為：1；

濃鹽酸在該反應中部分Cl化合價升高，體現(xiàn)出還原性，部分Cl化合價不變，與Mn2+形成鹽，體現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)的性質是還原性和酸性，故②正確；故答案為：②。

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反應①: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.3 kJ mol-l

反應②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H =-802.6 kJmol-l

(1)下列有關合成氣制取的說法中正確的是_____。

A．升溫時反應①的正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

B．反應②因為反應物和生成物的計量數(shù)相等，所以△S=0

C．反應②放出的熱可以提供反應①所需的熱量

D．在恒溫恒容容器中，氣體密度保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)

(2)在制取合成氣的初始階段，反應②的反應速率大于反應①的反應速率，請用碰撞理論解釋原因______。

(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O，在溫度為T1時發(fā)生反應①，t1時達到化學平衡狀態(tài)，氫氣濃度[c(H2)]隨時間(t)的變化如圖�？刂破渌鼦l件不變，在溫度為T2時(T2＜T1)發(fā)生反應，在圖中畫出c(CO)變化曲線_____。

II．合成己烷時發(fā)生的反應是∶

主反應:反應③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g) △H

副反應:反應④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖1，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖2.

請回答∶

(1)反應③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")

(2) 600K前隨溫度升高反應③的平衡轉化率幾乎不變，結合圖1說明原因(副反應影響可忽略)_____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)需要選擇適合的條件提高綜合效益，下列對工業(yè)合成已烷的說法中正確的是（______）

A．減少體系中的水蒸氣，有利于提高生產(chǎn)效益

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應的發(fā)生

C．在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業(yè)合成已烷

D．工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的壓強越高越有利于提高綜合效益

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（4）對于上述反應當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化(填“增大”、“減小” 或“不變”)？

①降低溫度：_____；

②保持容器的體積不變，增加X的物質的量：____；

③保持容器的體積不變，增加He：____；

④增大容器的體積：____。

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