Question

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a₂g，試寫出它的結構式

 

．
（2）d、f、h 三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）

 

．
（3）在1L的密閉容器中，通入1molf₂氣體和3mola₂氣體，一定溫度下反應生成fa₃氣體，2min時，測得f₂的濃度為0.75mol?L^-1，則2min時fa₃的物質(zhì)的量為

 

mol，a₂的平均反應速率v（a₂）=

 

 mol?（L?min）^-1．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．X可與H₂O在一定條件下反應生成化合物乙醇，該反應的化學方程式為：

 

．
（5）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出56kJ的熱量，請寫出熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Na元素，c為Al元素，d為C元素，e為Si元素，f為N元素，g為O元素，h為Cl元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應物質(zhì)的性質(zhì)進行分析．

解答： 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Na元素，c為Al元素，d為C元素，e為Si元素，f為N元素，g為O元素，h為Cl元素，
（1）g為O元素，a為H元素，g與a可形成化合物a₂g為H₂O，H₂O的結構式為H-O-H；
故答案為：H-O-H；
（2）d、f、h 三種元素最高價氧化物對應的水化物分別為：H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C＜N＜Cl，故酸性H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄；
故答案為：H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄；
（3）2min時，測得N₂的濃度為0.75mol?L^-1，則△c（N₂）=

1mol

1L

-0.75mol/L=0.25mol/L，故△c（NH₃）=2△c（N₂）=0.5mol/L，則2min時NH₃的物質(zhì)的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，
△c（H₂）=3△c（N₂）=0.75mol/L，故v（H₂）=

0.75mol/L

2min

=0.375mol/（L．min），
故答案為：0.5；0.375；
（4）H、C兩元素組成的化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則X為乙烯，可與H₂O在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH；
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH；
（5）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出56KJ熱量，甲烷反應燃燒熱為

56KJ

1g 16g/mol

=896KJ/mol，故反應的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896KJ/mol．
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896KJ/mol．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，題目難度不大，本題關鍵為正確把握元素在周期表中的位置，要求學生熟悉元素周期表．