二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 646kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1646kJ熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計(jì)算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比．
解答： 解：1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1646kJ熱量，設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1-x，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱（1-x）2215KJ；依據(jù)條件得到：1646KJ-1455xKJ=（1-x）2215KJ，計(jì)算得到x=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25：0.75=1：3，
故答案為：1：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，解題時(shí)需注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與熱量的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn-2e═Zn2+，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.3mol
B、0.05mol
C、0.2mol
D、0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：
 
；
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為
 
g；
（3）配制溶液的過(guò)程中，有以下操作．其中正確的是
 
（填代號(hào)）．
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是
 
．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
 
 （用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）g與a可形成化合物a2g，試寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）d、f、h 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
 
．
（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時(shí)，測(cè)得f2的濃度為0.75mol?L-1，則2min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為
 
mol，a2的平均反應(yīng)速率v（a2）=
 
 mol?（L?min）-1．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出56kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，判斷；
①容器I中、II中正反應(yīng)速率V（I）
 
  V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
②容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）
 
 K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對(duì)平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，分析平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？
①均加倍，平衡
 
（填向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或不移動(dòng)）
②均增加1mol，平衡
 
  （填向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或不移動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該反應(yīng)是由
 
開(kāi)始的．（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時(shí)．）
（3）該反應(yīng)第
 
 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)．
（4）反應(yīng)開(kāi)始至3min，氣體X的平均反應(yīng)速率為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣和氧氣在NaOH溶液中形成的燃料電池：
正極反應(yīng)式：
 

負(fù)極反應(yīng)式：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO 和22g CO2 兩種氣體，分子個(gè)數(shù)之比為
 
；原子個(gè)數(shù)之比為
 
；氧原子個(gè)數(shù)比為
 
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