11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
（2）X的電負(fù)性比Y的小（填“大”或“小”）；
（3）X 和Y的氣態(tài)氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的是H2O（寫化學(xué)式）．原因：H2O分子間形成氫鍵
（4）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

分析 X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，
（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故C的電負(fù)性比O的小，故答案為：�。�
（3）水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷的，故答案為：H2O；H2O分子間形成氫鍵；
（3）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，注意掌握雙線橋與單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．在反應(yīng)中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗能量為Q2KJ，形成1molO-H化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ．下列說法正確的是（　�。�
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
C．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量
D．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（苯酚）NaHCO3溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol/LNaHCO3溶液與1 mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH=x的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=y，則x=y+1
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中顯酸性
D．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaC1O三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：
（1）如果把開關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是電解池，Zn（2）極是陽極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開關(guān)K到C，則該裝置是原電池，Zn（2）極是正極，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為Zn-2e-═Zn2+正：Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯的裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．如圖連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性
b．添加藥品，點(diǎn)燃酒精燈
c．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液和溴水顏色逐漸褪去，燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑，能聞到刺激性氣味
d．…
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）分析：甲認(rèn)為使二者褪色的是乙烯，乙認(rèn)為有副反應(yīng)，不能排除另一種酸性氣體的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，寫出乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應(yīng)方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O；
②為進(jìn)一步驗(yàn)證使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯，在A、B間增加下列  裝有某種試劑的洗氣瓶：
D中盛裝的試劑是a，E中盛裝的試劑是c；（填序號(hào)）
a．NaOH溶液      b．稀硫酸溶液
c．品紅試液      d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同學(xué)認(rèn)為是加成反應(yīng)，丁同學(xué)認(rèn)為是取代反應(yīng)，請(qǐng) 設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪個(gè)同學(xué)正確：測定反應(yīng)前后溴水的PH值，若PH值變大，則為加成反應(yīng)，若PH值變小則為取代反應(yīng)
（4）H2SO4在這個(gè)反應(yīng)中做催化劑，有種觀點(diǎn)認(rèn)為其催化過程可分三步簡單表示如下：
①a．烊鹽的生成：CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2（烊鹽）+HSO4-
b．乙基正離子的生成：CH3CH2+H2→CH3CH2++H2O
c．乙烯的生成：CH3CH2++HSO4-→CH2=CH2↑+H2SO4
②關(guān)于濃硫酸的催化作用，下列敘述正確的是BC
A．降低了反應(yīng)的焓變
B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的活化能
D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．比較下面各組熱化學(xué)方程式，△H1＜△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g ）△H1       C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g ）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C．總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O
D．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鑒別NO2和溴蒸汽的方法正確的是 （　　）
A．用氫氧化鈉溶液B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C．用硝酸銀溶液D．看顏色

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