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【題目】有關下列三個反應的敘述，正確的是（ ）

①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

②S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O

③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

A.反應①說明SO2能與酸反應，具有堿性氧化物的性質

B.反應②改用稀H2SO4，則能放出氫氣

C.反應②和③說明S具有兩性元素的性質

D.反應③說明S既具有氧化性又具有還原性

【答案】D

【解析】

A. 反應①SO2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面判斷是酸性或堿性氧化物，故A錯誤；

B. 反應②體現濃H2SO4的強氧化性，S的還原性，故B錯誤；

C. 反應③硫的化合價既有升高，又有降低，因此既體現了還原性，又體現了氧化性，故C錯誤；

D. 反應③化合價既升高又降低，說明S既具有氧化性又具有還原性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，現使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質量的兩片紙片。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體_______g。

（3）配置過程。

①天平調零。

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_______（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

④溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________。

⑤轉移、洗滌。在轉移時應使用_____引流，需要洗滌燒杯2-3次是為了______。

⑥定容、搖勻。

⑦將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（4）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會______（填“高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是

A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表

元素編號

元素性質或原子結構

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

S

單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

　　　

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數為__________，其原子結構示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。

【答案】 氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定 否 F的電負性最大，只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量

【解析】試題分析：R元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，R是N元素；S元素的單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子，T是21號元素Sc； X元素的原子核外有12個電子，X是Mg元素。

解析：根據以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。

（2）元素F的電負性最大，只能得電子，所以F元素沒有正價；F元素的最外層電子排布式為2s22p5。

（3）Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數為2，其原子結構示意圖為。（4）根據能量最低原理，Mg原子最外層2個電子應排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時，焰火發(fā)出五顏六色的光。

【題型】綜合題
【結束】
20

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數比s電子數多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結構示意圖__________。

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式_______________________、_________________________。

（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質在自然界中的存在形式

（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從硅的氧化物可以制取硅單質，主要化學反應如下：粗硅的制取：

由粗硅制純硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

根據以上反應，回答下列問題。

（1）在制取粗硅的反應中，焦炭的作用是什么___？

（2）在由粗硅制純硅的反應中，氯氣(Cl2)與Si的反應屬于什么類型的反應___？SiCl4與H2的反應屬于什么類型的反應___？H2的作用是什么___？

（3）在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的___？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3＋是否存在。

②將FeSO4高溫分解產生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO2、SO3。

請回答下列問題：

（1）寫出KSCN溶液與Fe3＋反應的離子方程式：____。

（2）操作②中觀察到的現象和結論是____；_____。

（3）操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是___，有關反應的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.丙烯的結構簡式為CH2CHCH3

B.分子式為C4H10O屬于醇類的有機物有4種

C.分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物一定互為同系物

D. 名稱為丙酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有兩種同分異構體�？茖W研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。

(1)吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如圖所示，氮原子的雜化軌道方式是_____。吡啶分子中，各元素的電負性由大到小的順序為_____。吡啶分子中含有_____個σ 鍵。

(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

(3)二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是 4，但是其軌道雜化方式并不是 sp3。簡述理由：_____________。

(4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是_____分子（選填“極性”、“非極性”）。

(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。

(6)Si 元素以 Si－O－Si 鏈構成礦物界，由許多四面體（圖 l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖 2）結構。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學式通式為_____（以含正整數n 的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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