【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)使用NaCl固體配制,按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄(gè)操作完整。

1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________以及等質(zhì)量的兩片紙片。

2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_______g。

3)配置過(guò)程。

①天平調(diào)零。

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_______(填左盤(pán)右盤(pán))。

③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。

④溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是________。

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_____引流,需要洗滌燒杯2-3次是為了______。

⑥定容、搖勻。

⑦將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

(4)在配制過(guò)程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì)______(填“高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

【答案】500 mL容量瓶 膠頭滴管 14.6 左盤(pán) 攪拌,加速NaCl溶解 玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 偏低

【解析】

本題考查配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,配制中容量瓶的選擇,配制步驟中的注意事項(xiàng),誤差分析。

1)配制480ml溶液,要選用500mL容量瓶,所以要配制0.50mol/L 480mL NaCl溶液所需要的實(shí)驗(yàn)儀器是:托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶;

2)因?yàn)檫x擇的500 mL容量瓶 ,所以需要稱量氯化鈉的質(zhì)量是:0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.6

3)②稱量過(guò)程中,托盤(pán)太平的左盤(pán)放需要稱量的物品,右盤(pán)放砝碼;

④溶解過(guò)程中,為了加快氯化鈉溶解,使用玻璃棒攪拌;

⑤把燒杯中溶解的氯化鈉轉(zhuǎn)移到容量瓶中,這時(shí)候用玻璃棒引流,燒杯里面溶解的氯化鈉轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯內(nèi)壁還沾有氯化鈉,為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,這時(shí)候需要洗滌燒杯,答案是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

4)在配制過(guò)程中,定容時(shí)仰視液面,這時(shí)候?qū)е氯芤旱捏w積偏大,所配氯化鈉溶液的濃度會(huì)偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以酚酞為指示劑,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2的分布系數(shù):]

下列敘述正確的是

A. 曲線①代表,曲線②代表

B. H2A溶液的濃度為0.2000 mol·L1

C. HA的電離常數(shù)Ka=1.0×102

D. 滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ 、Al3+ SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A1:1:1 B2:1:2 C1:1:2 D2:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣的主要成分為CH4,一般還含有C2H6等烴類(lèi),是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng):C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)

C2H6(g)

C2H4(g)

H2(g)

燃燒熱ΔH/( kJ·mol1)

-1560

-1411

-286

ΔH=_________kJ·mol1。

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有__________________。

③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣,在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng),乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)高溫下,甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下:2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為:r=k×,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為r1,甲烷的轉(zhuǎn)化率為α時(shí)的反應(yīng)速率為r2,則r2=_____ r1

②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是_________。

A.增加甲烷濃度,r增大 B.增加H2濃度,r增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大 D.降低反應(yīng)溫度,k減小

(3)CH4CO2都是比較穩(wěn)定的分子,科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化,其原理如下圖所示:

①陰極上的反應(yīng)式為_________。

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為21,則消耗的CH4CO2體積比為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

1)準(zhǔn)確稱量82g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。 0100molL-1硫酸滴定,寫(xiě)出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(中和熱ΔH=-573 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測(cè)溶液需要的玻璃儀器有_________________________

3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視_________________,若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是____________________________________

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1,燒堿樣品的純度是____(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液

體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL

滴定后的刻度(mL

第一次

1000

040

2050

第二次

1000

410

2400

5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填偏高”“偏低無(wú)影響

觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果____。

若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入1000mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是

A.H的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)。

1)若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí),n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,則a =____mol;

2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____;

3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同),n()n() =______;

4)原混合氣體中,ab =_____

5)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)= ______

6)平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3) =______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述,正確的是(

2H2SSO2=3S↓2H2O

S2H2SO4()3SO22H2O

3S6KOH2K2SK2SO33H2O

A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2能與酸反應(yīng),具有堿性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②改用稀H2SO4,則能放出氫氣

C.反應(yīng)②和③說(shuō)明S具有兩性元素的性質(zhì)

D.反應(yīng)③說(shuō)明S既具有氧化性又具有還原性

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