【題目】從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：粗硅的制�。�

由粗硅制純硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

根據(jù)以上反應(yīng)，回答下列問題。

（1）在制取粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么___？

（2）在由粗硅制純硅的反應(yīng)中，氯氣(Cl2)與Si的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)___？SiCl4與H2的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)___？H2的作用是什么___？

（3）在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的___？

【答案】還原劑 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 還原劑 利用沙灘中的SiO2制成用戶中需要的光導(dǎo)纖維(SiO2)，半導(dǎo)體材料(Si)

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷C的作用；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式及四種基本反應(yīng)類型的概念判斷其反應(yīng)類型；根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氫氣的作用；

（3）從沙灘到用戶，經(jīng)歷了硅的冶煉和提純。

（1）粗硅的制�。�SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗）+2CO↑中，C化合價(jià)從0變?yōu)?/span>+2，化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，

故答案為：還原劑；

（2）Cl2與Si反應(yīng)生成四氯化硅，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；SiCl4與H2反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)中氫氣化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，

故答案為：化合反應(yīng)；置換反應(yīng)；還原劑；

（3）從沙灘到用戶，經(jīng)歷了硅的冶煉和提純，硅的冶煉的化學(xué)方程式：SiO2 +2C=Si+2CO↑，硅的提純的化學(xué)方程式：Si（粗）+2Cl2=SiCl4 ，SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl，故答案為：從沙灘到用戶，經(jīng)歷了硅的冶煉和提純，利用沙灘中的SiO2制成用戶中需要的光導(dǎo)纖維(SiO2)，半導(dǎo)體材料(Si)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

C2H6(g)

C2H4(g)

H2(g)

燃燒熱ΔH/( kJ·mol1)

-1560

-1411

-286

①ΔH=_________kJ·mol1。

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_________、_________。

③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α時(shí)的反應(yīng)速率為r2，則r2=_____ r1。

②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是_________。

A．增加甲烷濃度，r增大 B．增加H2濃度，r增大

C．乙烷的生成速率逐漸增大 D．降低反應(yīng)溫度，k減小

(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：

①陰極上的反應(yīng)式為_________。

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.1mol有機(jī)物在一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

B.所有碳原子可能都在同一平面上

C.分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有3種

D.的一氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。

(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。

(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標(biāo)號)。

A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣�，加�?/span>CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色。可知該條件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價(jià))、Pb、Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物，少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：

己知：活性炭凈化主要是除去有機(jī)雜質(zhì)。

(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”、“化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為1h時(shí)，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)。

(4)寫出“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，此過程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述，正確的是（ ）

①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

②S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O

③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

A.反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②改用稀H2SO4，則能放出氫氣

C.反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)

D.反應(yīng)③說明S既具有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下對反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

（1）乙醇制乙烯：__，反應(yīng)類型：__。

（2）乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：__，反應(yīng)類型__。

（3）苯酚與濃溴水反應(yīng)：__，反應(yīng)類型__。

（4）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：__，反應(yīng)類型__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年12月4日“全球碳計(jì)劃”發(fā)布報(bào)告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g) ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol1，則逆反應(yīng)的活化能為__kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，其水解反應(yīng)的離子方程式為__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為__。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__(填“曲線I”，“曲線II”，“曲線III”)。

②b點(diǎn)，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是__。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。

(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式__。

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