14．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
容器　溫度/k　物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1　CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
　c（H2）　　c（CO）　　c（CH3OH）　
Ⅰ　400　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　0　0　0.100.025
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B．達(dá)到平衡時，容器II中c（CH3OH）小于容器I中c（CH3OH）的兩倍
C．達(dá)到平衡時，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的兩倍
D．達(dá)到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

分析 對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，增大濃度，平衡正向移動，達(dá)到平衡時，容器II中c（CH3OH）大于容器I中c（CH3OH）的兩倍，故B錯誤；
C．．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始C（H2）為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；
D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，但易錯，答題時注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池
B．膠體和溶液可以通過濾紙進(jìn)行分離
C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O•CaO•6SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2�、阡X�、跜uO�、蹸O2�、軳aHSO4�、轇a（OH）2固體　⑦氨水�、嘞∠跛帷、崛廴贏l2（SO4）3
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②⑦⑧⑨；屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是④．（填序號）
（2）寫出⑤⑨在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na2O2并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸
入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2（填化學(xué)式）生成．若將B中紅紙條改為濕潤的紫石蕊試紙，現(xiàn)象為先變紅后變白
（2）實(shí)驗(yàn)前通N2的目的排盡裝置內(nèi)的氧氣和CO2，裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，其不贊成的理由可能為：①Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O2；   ②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染現(xiàn)象不勝枚舉．下列現(xiàn)象與大氣污染有關(guān)的是（　�。�
①溫室效應(yīng)    ②酸雨    ③臭氧空洞．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①用實(shí)驗(yàn)室中濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸溶液；
②用量筒量取10.0 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
回答下列問題．
（1）步驟①中除量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（2）步驟③中，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12g．實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號）的量筒．
A．100mL           B．200mL            C．500mL
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=$\frac{V}{5}$mol/L（用含V的代數(shù)式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知純水在T℃時，pH=6．
（1）該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液的pH=12，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）該溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=11：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是（　�。�
①活性碳②過氧化鈉③氯水④漂白粉⑤臭氧．
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．陰離子的還原性：Y2-＜Z-
C．離子半徑：X+＞W(wǎng)3+D．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

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