4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池
B．膠體和溶液可以通過(guò)濾紙進(jìn)行分離
C．霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O•CaO•6SiO2

分析 A、依據(jù)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間的性質(zhì)解答；
B、依據(jù)膠體、溶液中分散質(zhì)粒度小于濾紙孔徑；
C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D、玻璃屬于硅酸鹽，是混合物．

解答 解：A、硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間是良好的半導(dǎo)體材料，所以晶體硅可以用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池，而不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；
B、膠體、溶液中分散質(zhì)粒度小于濾紙孔徑，二者都能透過(guò)濾紙，故B錯(cuò)誤；
C、霧屬膠體中的氣溶膠，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體具備的性質(zhì)，故C正確；
D、玻璃屬于硅酸鹽，是混合物，而氧化物是純凈物，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硅及其化合物性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-可以發(fā)生
B．Z元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞R2＞M3+
D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z-＜R-＜M2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意實(shí)驗(yàn)安全．下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜
B．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外
C．為防止藥品污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．配制H2SO4溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，然后邊攪攔邊慢慢加入濃H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示，將氯氣通入裝置．若打開(kāi)活塞b，則小試管里的干燥紅紙條c不褪色；若關(guān)閉活塞b，則c不久褪色．則a溶液（足量）是（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．濃硫酸C．飽和食鹽水D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＜W
B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電解質(zhì)是（　�。�
A．在水溶液里或溶融狀態(tài)下全部電離的化合物
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C．可溶性鹽類
D．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．下列敘述中不正確的是（　　）
A．還原產(chǎn)物為CH3COOH
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
C．Cr2O72-和Cr3+分別屬于反應(yīng)物和生成物
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)從成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　　）
容器　溫度/k　物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1　CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
　c（H2）　　c（CO）　　c（CH3OH）　
Ⅰ　400　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　0　0　0.100.025
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c（CH3OH）小于容器I中c（CH3OH）的兩倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的兩倍
D．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案