Question

7．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的化學方程式為2X=3Y+Z
• B． t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學平衡
• C． 若t=4，則0～t的X的化學反應(yīng)速率為0.1 mol•L^-1•min^-1
• D． 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

Answer 1

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式，注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號；
B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征進行回答；
C、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$來計算；
D、根據(jù)壓強的變化和濃度變化對反應(yīng)速率的影響關(guān)系來判斷．

解答 解：A、由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應(yīng)的化學方程式為：2X?3Y+Z，故A錯誤；
B、t時，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學平衡，是動態(tài)平衡，故B錯誤；
C、若t=4，則0～t的X的化學反應(yīng)速率v=$\frac{2.4-1.6}{2×4}$mol•L^-1•min^-1=0.1mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D、溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象分析、化學平衡的計算，題目難度中等，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．