16．下列說法不正確的是（　�。�
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉
B．天然高分子化合物淀粉或纖維素最終的水解產(chǎn)物都是葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入福爾馬林溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物

分析 A．加入氯化鈉發(fā)生鹽析，下層為水層；
B．淀粉或纖維素均為多糖，可發(fā)生水解；
C．雞蛋清的溶液中加入福爾馬林溶液，發(fā)生變性；
D．氨基酸發(fā)生縮合反應(yīng)生成-CONH-．

解答 解：A．加入氯化鈉發(fā)生鹽析，下層為水層，上層析出硬脂酸鈉，故A錯誤；
B．淀粉或纖維素均為多糖，可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物都是葡萄糖，故B正確；
C．雞蛋清的溶液中加入福爾馬林溶液，發(fā)生變性，雞蛋清凝聚，為不可逆反應(yīng)，故C正確；
D．氨基酸發(fā)生縮合反應(yīng)生成-CONH-，以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接觸面積，加快溶解速率；濾渣I的主要成分是Si02；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，檢驗溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入K3[Fe（CN）6]溶液進(jìn)行檢驗（填試劑化學(xué)式）．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是除Fe3+；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)；若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，用離子方程式解釋其原因為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al（OH）3膠體時，吸收熱量Q kJ，該水解過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程為AlCl3（aq）+3H2O（l）?Al（OH）3（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z
B．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1
D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是AE（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．“光照”是某些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件，下列9種中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化時涉及了多個光照反應(yīng)，A是含氫量最高的烴，芳香烴C的分子式為C7H8，物質(zhì)E具有漂白性，I是一種易揮發(fā)的強(qiáng)氧化性酸，通常情況下B是一種黃綠色氣體．

（1）寫出B和E的化學(xué)式：BCl2，EHClO．
（2）A的電子式為，有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為，其苯環(huán)上的二氯代物共有6種．
（3）物質(zhì)I在光照條件下分解的化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;見光\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對應(yīng)的圖象符合描述的是（　　）
A．
對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達(dá)到平衡
B．
將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
C．
表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D．
在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-=HSO3-
D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計并完成了如下實驗．
【實驗?zāi)康摹?br />測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．
【實驗原理】
Na2CO3與酸反應(yīng)生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應(yīng)前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量．
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關(guān)儀器中裝入適當(dāng)試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤關(guān)閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中；
⑥反應(yīng)完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間；
⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)．
（1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是吸收CO2中的H2O，在儀器C中應(yīng)裝入的試劑是⑨．（填試劑序號）
（2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2，以使其完全被吸收．
（3）某同學(xué)認(rèn)為在E裝置后應(yīng)再連接F裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？必要．（選填“必要”或“不必要”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（選填序號）．
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將變大（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時建立[即起始時同時投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量$\overline{M}$的取值范圍是2＜$\overline{M}$＜28．
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為$\overline{M}$1），分別給出$\overline{M}$的變化（請?zhí)顚憲l件和結(jié)論）：當(dāng)$\overline{M}$1＜12時，$\overline{M}$減��；當(dāng)$\overline{M}$1=12時，$\overline{M}$不變；當(dāng)$\overline{M}$1＞12時，$\overline{M}$增大．

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同步練習(xí)冊答案