17．下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（　�。�
A．NH3B．BC．H2OD．C2H5OH

分析 氫鍵比范德華力強(qiáng)，是一種介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間的作用力，含F(xiàn)、O、N元素的物質(zhì)中分子內(nèi)或分子之間能形成氫鍵，以此來解答．

解答 解：A．因N的電負(fù)性較大，則氨氣分子之間能形成氫鍵，NH3分子內(nèi)不含氫鍵，故A不選；
B．中含有2個氧原子，因O的電負(fù)性較大，則既能形成分子間氫鍵，也能形成分子內(nèi)氫鍵，故B可選；
C．O的電負(fù)性較大，則水分子間存在氫鍵，水分子內(nèi)不含氫鍵，故C不選；
D．因O的電負(fù)性較大，則乙醇分子之間能形成氫鍵，C2H5OH分子內(nèi)不含氫鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查形成氫鍵的條件，難度不大．要注意含氫鍵的物質(zhì)與F、N、O三種元素有關(guān)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于硫及其化合物說法正確的是（　　）
A．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
B．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體
C．二氧化硫能使溴水褪色，說明其具有漂白性
D．濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電流方向：由B極經(jīng)用電器流向A極
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-═CO22-
C．電池工作時，K+、Na+向電極B移動
D．若消耗電極B上的O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則至少需要1moL CH4參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．有關(guān)草酸 （HOOC-COOH）的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．9.0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA
D．9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O　           
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
A．ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸
B．少量的鈉保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
C．氫氧燃料電池、丹尼爾電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接觸面積，加快溶解速率；濾渣I的主要成分是Si02；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，檢驗(yàn)溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入K3[Fe（CN）6]溶液進(jìn)行檢驗(yàn)（填試劑化學(xué)式）．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是除Fe3+；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)；若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，用離子方程式解釋其原因?yàn)锳l3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al（OH）3膠體時，吸收熱量Q kJ，該水解過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程為AlCl3（aq）+3H2O（l）?Al（OH）3（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z
B．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1
D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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