【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了 11 種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____（填元素符號或化學(xué)式，下同），非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______。

（2）①⑦⑧三種元素組成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在堿性條件下處理含 CN-的廢水，將CN-氧化成 CO32-和N2，寫出反應(yīng)的的離子方程式_____________________。

（3）用電子式表示③和⑧形成化合物的過程：________________。

（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

【答案】Ar 2F22H2O4HFO2 2CN5ClO2OH5Cl2CO32N2H2O Al2O36H 2Al33H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，為F，據(jù)此分析。

由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，為F。

（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar；F的非金屬性最強(qiáng)， F2與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2F22H2O4HFO2；

（2）①⑦⑧三種元素組成的化合物是84消毒液的主要成分NaClO，可以在堿性條件下處理含CN-的廢水，將CN-氧化成 CO32-和N2，ClO-被還原成Cl-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的的離子方程式為2CN5ClO2OH5Cl2CO32N2H2O；

（3）用電子表示③和⑧形成化合物MgCl2的過程為：；

（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物氧化鋁與⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O36H 2Al33H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h

B. 與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：y＞z＞d

C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA

C. 100 mL 12 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA

D. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價(jià)化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y>Z

C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法中正確的是

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2

B. 每個(gè)晶胞中含有8個(gè)K+和4個(gè)

C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

D. 晶體中0價(jià)氧原子和-2價(jià)氧原子個(gè)數(shù)比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。

Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

（2）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________

Ⅱ、明礬在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

（3）明礬是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

（4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 _____克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示的裝置不屬于原電池的是

A. B.

C. D.

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