9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都可以反應(yīng)
(1)Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7
W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵為離子鍵、 共價(jià)鍵,W2Y電子式為
(2)X單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2 Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]ˉ+3H2
(3)比較Y、Z離子的還原性大。篠2->Cl-(用化學(xué)式表示).
(4)W、X、Y、Z幾種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都可以反應(yīng),可推知X為Al,則W為Na,故Y為S,Z為Cl,則據(jù)此解答.

解答 解:W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都可以反應(yīng),可推知X為Al,則W為Na,故Y為S,Z為Cl,
(1)Y為S,Y元素在周期表中的位置是 第三周期ⅥA族,Z為Cl,Z 元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7,W為Na,W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉,氫氧化鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵、 共價(jià)鍵,Na2S電子式為
故答案為:第三周期ⅥA族;Cl2O7;離子鍵、 共價(jià)鍵;
(2)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 2 Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4+3H2
故答案為:2 Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4+3H2;
(3)根據(jù)元素周期律,同周期元素從左向右元素的非金屬性增強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性減弱,所以還原性S2-Cl-,
故答案為:S2-;Cl-
(4)根據(jù)離子中電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以W、X、Y、Z幾種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+,
故答案為:S2->Cl->Na+>Al3+

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,注意結(jié)合結(jié)構(gòu)和位置關(guān)系進(jìn)行推斷,掌握物質(zhì)的性質(zhì),正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)用語(yǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液,含有的Cl- 數(shù)目為0.5NA
B.常溫常壓下,80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l);
③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l);
其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ•mol-1的是:( 。
A.①和③B.C.D.以上都不對(duì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.同溫同壓下,下列氣體的密度最大的是(  )
A.氫氣B.二氧化硫C.氧氣D.二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.某溶液能使PH試紙變紅,在此溶液中能大量共存的離子是( 。
A.Ca2+、K+、Cl-、SO32-B.NH4+、Fe2+、I、SO42-
C.Na+、K+、ClO-、S2-D.Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(  )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)消耗2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變              
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.
A.①③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.有些食物中含非金屬元素較多,如氯、硫、磷等,在人體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根,這類(lèi)食物在生理上稱(chēng)為成酸性食物,習(xí)慣上稱(chēng)為酸性食物;而有些食物含金屬元素較多,如鉀、鈉、鈣、鎂等,在人體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽(yáng)離子的堿性物質(zhì),這類(lèi)食物在生理上稱(chēng)為堿性食物.請(qǐng)問(wèn):
(1)肉類(lèi)、蛋類(lèi)、魚(yú)貝類(lèi)屬于酸性(填酸性或者堿性)食物;
(2)蔬菜、水果、薯類(lèi)屬于堿性(填酸性或者堿性)食物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.氫氧化鐵膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征( 。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是(  )
A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙
B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
C.氯氣通入品紅溶液中,溶液會(huì)褪色,是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/td>
D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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