1．有些食物中含非金屬元素較多，如氯、硫、磷等，在人體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根，這類(lèi)食物在生理上稱(chēng)為成酸性食物，習(xí)慣上稱(chēng)為酸性食物；而有些食物含金屬元素較多，如鉀、鈉、鈣、鎂等，在人體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽(yáng)離子的堿性物質(zhì)，這類(lèi)食物在生理上稱(chēng)為堿性食物．請(qǐng)問(wèn)：
（1）肉類(lèi)、蛋類(lèi)、魚(yú)貝類(lèi)屬于酸性（填酸性或者堿性）食物；
（2）蔬菜、水果、薯類(lèi)屬于堿性（填酸性或者堿性）食物．

分析 （1）肉類(lèi)、蛋類(lèi)、魚(yú)貝類(lèi)富含蛋白質(zhì)，含非金屬元素較多，在人體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根；
（2）蔬菜、水果、薯類(lèi)富含維生素和微量元素，含金屬元素較多，在人體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽(yáng)離子的堿性物質(zhì)．

解答 解：（1）肉類(lèi)、蛋類(lèi)、魚(yú)貝類(lèi)富含蛋白質(zhì)，含非金屬元素較多，在人體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根，因此肉類(lèi)、蛋類(lèi)、魚(yú)貝類(lèi)屬于酸性食物，
故答案為：酸性；
（2）蔬菜、水果、薯類(lèi)富含維生素和微量元素，含金屬元素較多，在人體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽(yáng)離子的堿性物質(zhì)，因此蔬菜、水果、薯類(lèi)屬于堿性食物，
故答案為：堿性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)食物的酸堿性的理解，難度不大，判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺(jué)、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/L），所得溶液的密度為ρg/mL，所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
B．只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則2c1＞c2
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是（　�。�
A．能量轉(zhuǎn)化形式相同B．兩極的名稱(chēng)相同
C．負(fù)極和陰極上移向的離子類(lèi)別相同D．負(fù)極和陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都可以反應(yīng)
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵為離子鍵、 共價(jià)鍵，W2Y電子式為．
（2）X單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2 Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]ˉ+3H2↑
（3）比較Y、Z離子的還原性大�。篠2-＞Cl-（用化學(xué)式表示）．
（4）W、X、Y、Z幾種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．青霉素的俗名是（　�。�
A．頭孢B．水楊酸C．阿司匹林D．盤(pán)尼西林

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．10g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．0.25 mol/LD．0.5 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空：
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵＜鋁；
（2）對(duì)于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？
①升高溫度：加快反應(yīng)速率；②增大鹽酸濃度：加快反應(yīng)速率；
③增大鐵的質(zhì)量：無(wú)影響；④增加鹽酸體積：無(wú)影響．
Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)．
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程，降低了正逆反應(yīng)的活化能E；
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol•（L•min）-1，則：v（O2）=0.025mol•（L•min）-1、v（SO3）=0.05mol•（L•min）-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2SeB．半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，以盡可能多地使二氧化氮被水吸收．
（1）把一支充滿(mǎn)NO2的試管倒放在盛有水的水槽中，發(fā)現(xiàn)紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水大約會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)試管的$\frac{1}{3}$，試管上部剩余無(wú)色氣體．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物以制取氧氣，并保存在儲(chǔ)氣瓶中．該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案