18．氫氧化鐵膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征（　�。�
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系
D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙

分析 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．

解答 解：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三類分散系的本質(zhì)差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．所含分子數(shù)相同B．質(zhì)量之比為16：17
C．所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3：4D．密度之比為17：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都可以反應(yīng)
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵為離子鍵、 共價(jià)鍵，W2Y電子式為．
（2）X單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2 Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]ˉ+3H2↑
（3）比較Y、Z離子的還原性大�。篠2-＞Cl-（用化學(xué)式表示）．
（4）W、X、Y、Z幾種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．10g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．0.25 mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空：
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵＜鋁；
（2）對(duì)于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？
①升高溫度：加快反應(yīng)速率；②增大鹽酸濃度：加快反應(yīng)速率；
③增大鐵的質(zhì)量：無(wú)影響；④增加鹽酸體積：無(wú)影響．
Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)．
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程，降低了正逆反應(yīng)的活化能E；
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol•（L•min）-1，則：v（O2）=0.025mol•（L•min）-1、v（SO3）=0.05mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．1.204×1024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2SeB．半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁，最好選用（　�。�
A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．鋁與水反應(yīng)
C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA
②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/amol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg•ml-1
④ag該硫原子所含有的電子數(shù)為16個(gè)．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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