20．下列貢獻(xiàn)與中國科學(xué)家無關(guān)的是（　　）
A．創(chuàng)立侯氏制堿法B．發(fā)現(xiàn)青蒿素
C．合成結(jié)晶牛胰島素D．發(fā)明元素周期表

分析 A、侯德榜發(fā)現(xiàn)了侯氏制堿法；
B、屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素；
C、中國科學(xué)家最早人工合成結(jié)晶牛胰島素；
D、門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒恚?/p>

解答 解：A、中國科學(xué)家侯德榜發(fā)現(xiàn)了侯氏制堿法，故侯氏制堿法和中國科學(xué)家有關(guān)，故A錯誤；
B、中國科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，獲得了諾貝爾獎，故B錯誤；
C、中國科學(xué)家最早人工合成結(jié)晶牛胰島素，故和中國科學(xué)家有關(guān)，故C錯誤；
D、俄國科學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒�，和中國科學(xué)家無關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見的化學(xué)史，注意基礎(chǔ)知識的積累并關(guān)注科學(xué)動態(tài)的發(fā)展，難度不大，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．向飽和NaOH溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．溶液仍為飽和溶液
C．溶液中的Na+數(shù)目減小D．溶液中的c（Na+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是 （　�。�
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
B．可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
D．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對原子質(zhì)量；氮原子最外層電子有2種不同的能量，有5種不同運(yùn)動狀態(tài)．
（2）NH3可以作制冷劑，是因?yàn)榘币滓夯�，液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)：氣態(tài)H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于氣態(tài)NH3；
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
（4）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有C（填編號）；
A．增壓B．增加NH3的濃度C．降溫D．及時移走產(chǎn)物
（5）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．（填編號）
A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將CH4、CO2催化重整為可用的化學(xué)品，對緩解能源危機(jī)、改善環(huán)境意義重大．

（1）以Fe（OH）3為脫硫劑，通過復(fù)分解反應(yīng)吸收H2S，產(chǎn)物是H2O和Fe2S3．
（2）過程A主要涉及以下反應(yīng)：
ⅰ．CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是K隨溫度升高而增大．
②分析反應(yīng)ⅱ對反應(yīng)ⅰ中CO2轉(zhuǎn)化率可能的影響并說明理由：消耗CO、反應(yīng)放熱，都能使反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動，提高CO2的轉(zhuǎn)化率；生成CO2使反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動，但降低CO2的轉(zhuǎn)化率；生成H2使反應(yīng)ⅰ的平衡逆向移動，降低CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出一種即可）．
（3）某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2：過程Ⅰ．通入CO2和
CH4，所得CO 被吸收，H2O被分離出體系，如圖2所示．過程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如圖3所示．
①CH4和CO2 重整為CO、H2O的熱化學(xué)方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．   
②結(jié)合反應(yīng)方程式簡述Fe3O4的催化作用過程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，F(xiàn)e3O4被還原，過程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，F(xiàn)e3O4重新生成．
③CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關(guān)重要，實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果如表：
編號催化劑是否添加CaO還原產(chǎn)物
1Fe3O4添加有Fe
2Fe3O4不添加無Fe
運(yùn)用有關(guān)化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果：過程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，添加的CaO與CO2結(jié)合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移動，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料．合成滌綸的反應(yīng)如下：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$滌綸+（2n-1）H2O下列說法正確的是（　�。�
A．合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C．1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOH
D．滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度為0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B測量熔融狀態(tài)下NaHSO4能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-
C向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變化 原溶液中無NH4+
D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+

還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說法正確的是（　�。�
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ•mol-1
C．對反應(yīng)b來說，增大O2濃度可使△H2的值增大
D．以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氮氧化合物對環(huán)境的損害作用極大．下列環(huán)境問題中氮氧化合物不是“重要成員”的是（　�。�
A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案