12．分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度為0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-
C向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒(méi)變化 原溶液中無(wú)NH4+
D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+

還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先看到藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明氫氧化銅更難溶，結(jié)合溶度積越小越難溶分析；
B．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
C．應(yīng)該在濃氫氧化鈉溶液、加熱條件下檢驗(yàn)銨根離子；
D．稀硝酸與亞鐵離子反應(yīng)生成的NO，NO與空氣中氧氣轉(zhuǎn)化成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w．

解答 解：A．向濃度為0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先看到藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明優(yōu)先生成氫氧化銅沉淀，則氫氧化銅的溶解度較小，即Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故A正確；
B．熔融狀態(tài)下NaHSO4能夠電離出Na+、HSO4-，所以能夠?qū)щ姡廴跔顟B(tài)下硫酸氫根離子不電離，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)銨根離子時(shí)應(yīng)該用濃NaOH溶液并加熱，否則無(wú)法判斷原溶液中是否含有NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液，形成的硝酸為稀硝酸，則反應(yīng)生成的氣體為NO，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體是由于NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及難溶物溶度積比較、離子檢驗(yàn)、硝酸性質(zhì)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．砷（As）是第四周期第VA族元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題．
（1）與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃AS4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過(guò)程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原，寫出鍛燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞c （AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4 ）己知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol•L-1的砷酸溶液中c（H+）約為0.06 mol•L-1．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O?AsO43-+I2+2OH-．當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．25℃時(shí)，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
D．將1mL5.68mol•L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列貢獻(xiàn)與中國(guó)科學(xué)家無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．創(chuàng)立侯氏制堿法B．發(fā)現(xiàn)青蒿素
C．合成結(jié)晶牛胰島素D．發(fā)明元素周期表

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)：
已知：AgSCN為白色難溶物；（SCN）2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，（SCN）2為有色物質(zhì)．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的探究②中白色沉淀的來(lái)源，排除②中銨根的影響．
（5）對(duì)于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN-反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì)：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，解釋為局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，當(dāng)振蕩試管時(shí)，溶液中過(guò)量銀銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行溶液褪色．
Ⅱ．乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN-的反應(yīng)，又設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（如圖2）：
現(xiàn)象：生成白色沉淀，長(zhǎng)時(shí)間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變．
Ⅲ．丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN-，為證明其猜想，設(shè)計(jì)如圖3實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化．
丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱．
（6）通過(guò)以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 
 A 向KBrO2溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有機(jī)層呈橙色 氧化性：Cl2＞KBrO2
 B 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 試紙變?yōu)樗{(lán)色 NO${\;}_{3}^{-}$被還原為NH3
 C 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱 紅色加深 鹽類水解是吸熱反應(yīng)
 D 將0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液 白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價(jià)】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變                 b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質(zhì)量保持不變      d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有下列五種元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的元素名稱是硫．
（2）能形成AB4型共價(jià)化合物的化學(xué)式為CH4、CF4．其分子內(nèi)存在極性鍵（填“極性”或“非極性”）；能形成A2B型離子化合物的化學(xué)式為Na2S，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g．則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案