10．試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）吸收尾氣Cl2：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）工業(yè)制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）漂白粉在空氣中失效：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

分析 （1）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣．

解答 解：（1）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑，故答案為：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣、次氯酸鈣、次氯酸等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，下列有機(jī)物中能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)的是（　�。�
A．一滴香：B．撲熱息痛：C．維生素B5D．芬必得：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應(yīng)均顯黃色，D、E均為無色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀．

回答以下問題：
（1）化學(xué)式：ANaHSO3         B．NaHSO4
（2）C溶液電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)方程式4OH--4e═2H2O+O2↑
（3）B溶液與某強(qiáng)堿反應(yīng)恰好使沉淀后溶液顯中性時(shí)離子反應(yīng)方程式SO42-+2H++Ba2++2 OH-═BaSO4↓+2 H2O
4）A與B溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行驗(yàn)純．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可教師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物）、水的密度分別為0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢．（填“減慢”或“加快”）
（5）2.3g鈉投入20mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol•L-1．（不計(jì)溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（　�。�
A．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
B．C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42-）
C．C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp  C（Ba2+）＞C（SO42-）
D．C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請(qǐng)通過簡單計(jì)算說明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成．
（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70b}{a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：8
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體�、阢~絲�、埯}酸�、苋廴诼然c�、荻趸�?xì)怏w⑥氨水�、哒崽蔷w　請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦ 
（2）不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是① 
（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)是②③④⑥．

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