2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　　）
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：8
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素

分析 化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳、水的物質的量，進而計算有機物中C、H原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計算C、H元素質量，根據(jù)質量守恒定律計算判斷化合物中是否含有O元素．

解答 解：化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為烴的含氧衍生物，
綜上分析可知，ACD錯誤，B正確，
故選D．

點評 本題考查有機物組成的確定，側重考查質量守恒定律，題目難度不大，注意根據(jù)質量守恒判斷是否含有氧元素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則14gCO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的反應熱為（　�。�
A．-109kJ•mol-1B．-218kJ•mol-1C．+109kJ•mol-1D．+218kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向10ml 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．試寫出下列反應的化學方程式．
（1）吸收尾氣Cl2：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）工業(yè)制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）漂白粉在空氣中失效：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學用下圖所示裝置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38.4℃，熔點-119℃，密度為1.46g•cm-3．

主要實驗步驟如下：
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴　
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好沒過進氣導管口　
③將A裝置中純鐵絲小心往下插入混合液中
④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）導管a的作用是導氣、冷凝．
（2）C裝置中U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出．
（3）反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是液體分層，下層為無色油狀液體；
分離出溴乙烷時所用最主要儀器的名稱是分液漏斗（只填一種）．
（4）為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該同學用裝置（Ⅱ）代替B、C直接與A相連重新反應．
①裝置（Ⅱ）的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是什么及其作用是？苯吸收揮發(fā)出的Br2蒸氣，水吸收HBr氣體；
②反應后，向錐形瓶中滴加AgNO3（填化學式）溶液，現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B．苯能使溴水褪色，是因為苯與溴發(fā)生了化學反應
C．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z、M、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增；X、Y、M三種元素組成的一種化合物A是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．Q4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、M、Q用所對應的元素符號表示）
（1）元素周期表中Z元素位于第二周期VA族，Q的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．與YZM-互為等電子體的分子的化學式為CO2（寫1種即可）．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A與X2M間能形成氫鍵
b．A和YM2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．ZX3是含有極性鍵的非極性分子
d．YM2晶體的熔點、沸點比二氧化硅晶體的低
（3）納米QM2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（4）Z與Q形成的一種離子化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為TiC，若該晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞中Z、Q之間的最短距離為$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{4m}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，M為該物質的摩爾質量，只列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．完成方程式：
（1）乙烯與水的加成反應CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）乙烯與氫氣反應CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．T℃、2L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題．
（1）寫出該反應的化學方程式2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）．
（2）反應開始至3min時，用D表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（3）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數(shù)為30%．

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