5．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（　�。�
A．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
B．C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42-）
C．C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp  C（Ba2+）＞C（SO42-）
D．C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42-）

分析 在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2++SO42-；若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則Ksp=[c（Ba2+）•c（SO42-），飽和溶液中c（Ba2+）=c（SO42-），加入氯化鋇溶液增大鋇離子濃度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，硫酸根離子濃度減小，溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變．

解答 解：A．加入氯化鋇溶液會(huì)生成硫酸鋇沉淀，但溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鋇溶液會(huì)生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，最后溶液中的溶度積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鋇溶液會(huì)生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，最后溶液中的溶度積常數(shù)不變，即c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp  c（Ba2+）＞c（SO42-），故C正確；
D．溶度積常數(shù)是隨溫度變化不隨濃度改變，最后溶液中的溶度積常數(shù)不變，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的建立和影響因素，題目難度不大，注意掌握溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．18 g H216O和20 g H218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時(shí)，每消耗3molH2同時(shí)有2NA個(gè)N-H斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（見圖，僅列出部分反應(yīng)條件，Ph-代表苯基）

（1）下列說法不正確的是B（填字母）．
A．反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)
B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同
（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件）
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（要求寫出反應(yīng)條件）
（4）化合物Ⅲ與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體．該同分異構(gòu)體的分子式為C15H13N3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）科學(xué)家曾預(yù)言可合成C（N3）4．其可分解成單質(zhì)，用作炸藥．有人通過NaN3與NC-CCl3反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)．下列說法正確的是ABD（填字母）
A．該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)
B．C（N3）4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)
C．C（N3）4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)
D．C（N3）4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：C（N3）4→C+6N2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向10ml 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用非常廣泛的高效漂白劑和氧化劑．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用課余時(shí)間展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05cv}{m}%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90.5）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）吸收尾氣Cl2：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）工業(yè)制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）漂白粉在空氣中失效：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用下圖所示裝置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)38.4℃，熔點(diǎn)-119℃，密度為1.46g•cm-3．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴　
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口　
③將A裝置中純鐵絲小心往下插入混合液中
④點(diǎn)燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣、冷凝．
（2）C裝置中U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出．
（3）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是液體分層，下層為無色油狀液體；
分離出溴乙烷時(shí)所用最主要儀器的名稱是分液漏斗（只填一種）．
（4）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該同學(xué)用裝置（Ⅱ）代替B、C直接與A相連重新反應(yīng)．
①裝置（Ⅱ）的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是什么及其作用是？苯吸收揮發(fā)出的Br2蒸氣，水吸收HBr氣體；
②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加AgNO3（填化學(xué)式）溶液，現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z、M、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增；X、Y、M三種元素組成的一種化合物A是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．Q4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、M、Q用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）元素周期表中Z元素位于第二周期VA族，Q的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．與YZM-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CO2（寫1種即可）．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A與X2M間能形成氫鍵
b．A和YM2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．ZX3是含有極性鍵的非極性分子
d．YM2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比二氧化硅晶體的低
（3）納米QM2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為7，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（4）Z與Q形成的一種離子化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為TiC，若該晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞中Z、Q之間的最短距離為$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{4m}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，M為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，只列算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于氧化物的是（　�。�
A．H2SO4B．Ca（OH）2C．KClO3D．CO 2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案