Question

5．在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中（　�。�

• A． C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）=Ksp½
• B． C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）＞Ksp C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）
• C． C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）=Ksp  C（Ba²⁺）＞C（SO₄^2-）
• D． C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）≠Ksp C（Ba²⁺）＜C C（SO₄^2-）

Answer 1

分析 在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生BaSO₄沉淀，存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-；若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則Ksp=[c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），飽和溶液中c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），加入氯化鋇溶液增大鋇離子濃度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進行，硫酸根離子濃度減小，溶度積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變．

解答 解：A．加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，但溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，故A錯誤；
B．加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，最后溶液中的溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；
C．加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，最后溶液中的溶度積常數(shù)不變，即c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=Ksp  c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-），故C正確；
D．溶度積常數(shù)是隨溫度變化不隨濃度改變，最后溶液中的溶度積常數(shù)不變，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的建立和影響因素，題目難度不大，注意掌握溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．