12．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．明礬凈水B．工業(yè)固氮C．海水提鎂D．電池充電

分析 反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體而達(dá)到凈水的目的，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A正確；
B．工業(yè)用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋饔孟轮苽浒睔�，N、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．海水中存在氯化鎂，經(jīng)提純后，工業(yè)用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．電池充電，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有$\frac{1}{2}$NA個(gè)硫原子被還原B．有$\frac{1}{3}$NA個(gè)氮原子被氧化
C．有$\frac{3}{4}$NA個(gè)二氧化硫分子生成D．有$\frac{2}{3}$NA個(gè)硫酸銨分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2．

（1）裝置A中分液漏斗裝的試劑是稀H2SO4；裝置B中的試劑加入前應(yīng)如何處理：煮沸．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開；活塞b關(guān)閉（填“打開”或“關(guān)閉”．）
（3）為了制得Fe（OH）2沉淀，在裝置A和B中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)步驟為檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，關(guān)閉活塞a．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是裝置A中反應(yīng)生成的氫氣充滿了裝置A和裝置B，且外界空氣不容易進(jìn)入．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請(qǐng)寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①2980.50.010a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④
探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②  
③  0.010
④   
（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡(jiǎn)述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會(huì)與Cl-反應(yīng)，而且引入了Cl-無(wú)法證明是Mn2+起了催化作用
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖2所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是110mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是     （?）
①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-        
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-      
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+    
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-     
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-        
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，其電子式為；加熱過(guò)氧化鈣可分解生成CaO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑．
（2）草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$．
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0kJ•mol-1．
（5）下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含葡萄糖的是CD．
A．蔗糖          B．淀粉          C．油脂           D．蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
C．向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）
   陽(yáng)離子        H+  Na+  Al3+   Ag+  Ba2+
   陰離子        OH-  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出A、E的化學(xué)式：ANa2CO3、EAl2（SO4）3 
（2）寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q kJ•mol-1．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol．
（4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.016molmol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子
B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)等于NA
C．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA

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