15．①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金剛石 ⑦白磷（P4）七種晶體中，不存在化學(xué)鍵的是①（填序號(hào)，下同）；作用力只有共價(jià)鍵的單質(zhì)是⑥；只存在離子鍵的離子化合物是③；含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是④．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：①He 為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②SiC為共價(jià)化合物，為原子晶體，含有共價(jià)鍵；  ③Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；  ④Na2O2 中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物； ⑤NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，屬于離子化合物；  ⑥金剛石為單質(zhì)，為原子晶體，含有非極性共價(jià)鍵； ⑦白磷（P4）中含非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，分子晶體，分子間存在分子間作用力；所以不存在化學(xué)鍵的是 ①；作用力只有共價(jià)鍵的單質(zhì)是⑥；只存在離子鍵的離子化合物是③；含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是④，故答案為：①、⑥、③、④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確哪些元素能形成離子鍵哪些元素能形成共價(jià)鍵是解本題關(guān)鍵，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說(shuō)明書回答問題：
硫酸亞鐵片
硫酸亞鐵片：本品含硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%～110.0%．
【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色．
【鑒別】取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱取適量（約相當(dāng)于硫酸亞鐵0.2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)．
【規(guī)格】0.3g
【貯藏】密封，在干燥處保存．
（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平外，還需要的主要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒．
②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為紫色．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如圖測(cè)量方案：
①過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過(guò)濾　B．洗滌　C．萃取　D．分液　E．冷卻　F．灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，試寫出N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
O═OH-HH-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436x
則表中x為463．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1：4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　�。�
A．$\frac{80S}{100+S}$×100%B．$\frac{S}{100+S}$×100%C．$\frac{80S}{100+S}$%D．$\frac{20S}{100+S}$%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C3H8分子中的碳原子一定不在同一直線上
B．乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
C．用溴水不能區(qū)分植物油和礦物油，也不能區(qū)分CCl4和苯
D．分子式為C5H12O的有機(jī)物在Cu的催化作用下發(fā)生催化氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（不考慮立體異構(gòu)）3 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎂的單質(zhì)及其化合物在電池制造、儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛．

（1）一種鎂-鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示：
①放電時(shí)，遷移至正極區(qū)的離子是Li+．
②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
（2）納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
（3）鎂將成為未來(lái)超級(jí)燃料，燃燒時(shí)還可除去空氣中過(guò)多的溫室氣體．已知1g固態(tài)鎂在CO2氣體中完全燃燒放出4.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
（4）MgO漿液是高活性的脫硫劑，脫除煙氣中的SO2主要包含的反應(yīng)有：
（I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
（III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
用MgO漿液脫硫時(shí)，脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
己知20℃時(shí)，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時(shí)，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度為0.646g/l00gH2O）
①脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是II （填I(lǐng)、II、ⅡI或IV）．
②約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已經(jīng)耗盡．
③其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如圖4所示．鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)镸gSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H9Br的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)可能是（　�。�
A．只含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)或操作與鹽類水解無(wú)關(guān)的有（　　）
①配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸
②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體
③焊接時(shí)用NH4C1溶液除銹
④生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫滅火器時(shí)，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH減小
⑦濃的硫化鈉溶液有臭味
⑧CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
⑨小蘇打發(fā)酵粉加人檸檬酸后效果更好．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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